第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的是 A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B．生成1molClO2有2mol电子发生转移 C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 2．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．简单气态氢化物的稳定性：Q<R B．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应 C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 3．下列各组微粒中，互称为同位素的是（   ） A．和 B．和 C．Cl和 D．O2和O3 4．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．甲烷与乙烷 D．正丁烷和异丁烷 5．下列说法正确的是 A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 D．原电池中的阳离子向正极移动 6．下列元素中形成化合物种类最多的是 A．ⅤA族元素 B．ⅢB 族元素 C．过渡元素 D．ⅣA 族元素 7．既存在离子键又存在共价键的是（    ） A．NaOH B． C．Ne D． 8．过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是 A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理 C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇 D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧 9．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。 下列说法正确的是（   ） A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑ D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 10．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（    ） A．中含有个键（表示阿伏加 德罗常数） B．中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．的电子式为： D．中N的化合价为-3价 11．科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是 A．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖 C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展 D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 12．下列化学用语表达正确的是 A．溴化钙的化学式是CaBr B．氯化氢分子的电子式是 C．的结构式是N≡N D．氯原子的结构示意图是 二、非选择题（共10题） 13．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______ A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外) B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7 C．LiOH的碱性比NaOH的弱 D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟 (2)下列比较正确的是______ A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3 C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性H2S>H2O (3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______ A．原子半径：S>