2.1.3碳酸钠与碳酸氢钠 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高2022级 学科 化学 活动时间 备课组长 韦重高 主讲人 韦重高 活动地点 组员 未参加人员 课题 第3课时碳酸钠与碳酸氢钠 课题总用课时数 1 教学目标 1、通过实验探究，了解钠的主要性质 2、能根据实验现象辨识钠及其反应，能运用化学方程式和离子方程式描述化学变化 教学重难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的物理及化学性质。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化。 学情分析 本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的 控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养 教学准备 优化设计课时作业 引入： 钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？又有什么用途呢? PPT展示： 教学环节一、（教学重点突破）实验探究，分析解决问题 【活动一】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 性质 物质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 纯碱，苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度比Na2CO3小） 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应 NaOH ---- NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 足量 Ca（OH）2 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 多量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 与盐反应（如BaCl2） CO＋Ba2＋===BaCO3↓； ---- 与CO2 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3- ---- 热稳定性 稳定、受热不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 相互转化 环节二（难点突破）2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 【实验拓展】在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 总结 环节三：提出用途引出Na2CO3和的制备【侯氏制碱法】 习题巩固： 6、焰色试验的定义是什么？它的操作步骤如何？ 定义 很多__金属或它们的化合物__在灼烧时都会使火焰呈现出__特征焰色__，由此可判断试样所含的__金属元素__，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 —— ↓ —— ↓ —— ↓ —— ↓ 注意： (1)焰色试验是元素的性质。焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关； (2)焰色反应属于物理变化，不属于化学变化 (3)因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色试验的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色试验的载体。 (4)洗涤时用盐酸，不能用HNO3和H2SO4。 (5)若焰色试验为黄色，肯定含钠元素，钾元素不能确定，检验钾元素时必须透过蓝色钴玻璃。 板书设计 2-1-3钠及其化合物 一、碳酸钠与碳酸氢钠 1、 性质对比 2、 鉴别和除杂 3、 碳酸钠的制备【侯氏制碱法】 4、焰色反应。 作业布置 课后反思 学科网（北京）股份有限公司 $