2.1.1活泼的金属单质钠 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高2022级 学科 化学 活动时间 备课组长 韦重高 主讲人 潘晓庆 活动地点 组员 未参加人员 课题 2.1.1活泼的金属单质-钠 课题总用课时数 1 教学目标 1.通过观察了解金属钠的物理性质。 2.理解钠的原子结构与其化学性质的关系。 3.通过实验探究了解钠单质的化学性质，并理解其保存方法。 教学重难点 重点：钠与水的反应；钠及其化合物的研究思路和方法的建构。 难点：钠与水反应的实验探究。 学情分析 钠是典型的金属元素，将其编排在第一节主要是考虑了学生的前概念：一是义务教育阶段介绍了铁等金属，学生初步接触了金属的研究方法，已经可以从金属活动性顺序人手思考金属具有的共性和个性特征；二是借助于第一章所学习的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类，预测、分析并学习钠单质、钠的化合物的性质，有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化。 教学准备 钠与水的实验用品、多媒体辅助教学 教学过程： 【情景引入】 地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%。 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 【过渡】引导学生写出钠的原子结构示意图，从原子结构出发，根据原子最外电子层只有一个电子的结构特征，预测钠可能具有的性质。 (1)结构特点：钠原子结构示意图： ，最外层只有 1个电子。 (2)性质：在化学反应中很容易失去这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 (3)存在：以化合态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 【实验探究1】 实验2-1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和光泽，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验现象：新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 (注意：剩余的钠要放入原试剂瓶中，不能乱扔) 结论：1.钠的物理性质 2． 钠与氧气反应 （1）钠和非金属反应 ①钠和氧气(O2)反应 【思考】能不能根据上述实验得出钠的物理性质以及钠在空气中为什么会变暗？ 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2Na2O2。 ③稳定性：Na2O2＞Na2O。 2　 钠和氯气(Cl2)、硫(S)反应 钠还能被Cl2、S等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。反应的化学方程式分别为2Na+Cl22NaCl、2Na+SNa2S。 【实验探究2】3.钠与水的反应 (1)钠与水反应现象及解释 实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钠的保存方法：钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。 若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧. 【练习】 3.钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【课堂小结】 【课堂练习】 练习1：将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（ ） A. 溶液中有蓝色沉淀生成B. 有气体生成 C. 有红色物质析出D. 钠熔化成小球浮在液面上 练习2：能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 钠与水反应： B. 钠与CuSO4溶液反应： C. 钠与盐酸反应： D. 钠与KCl溶液反应： 练习3：A、B、C是中学化学常见的几种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）： （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应