1.3.3氧化还原反应的规律及其应用 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高2022级 学科 化学 活动时间 2022年9月20日 备课组长 韦重高 主讲人 陆凤丹 活动地点 B201教室 组员 未参加人员 课题 1.3.3氧化还原反应的规律及其应用 课题总用课时数 1 教学目标 1.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题 2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法 教学重难点 重点：氧化还原反应的规律、氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应的规律、氧化还原反应方程式的配平 学情分析 本课时是教材是第一章第三节第3课时内容，是氧化还原反应知识的深入，本课时是在学生已经建立氧化还原概念，理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，氧化性和还原性的概念和意义，了解化合价与电子转移的关系，学会了简单比较物质氧化性和还原性的强弱，本节课将继续深入学习氧化还原反应的四大规律和配平，完善所学氧化还原知识框架，为后面元素化合物的学习打下基础。 教学准备 优化设计、制作多媒体课件 教学过程： 【引入】 【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应 氧化剂：化合价降低 Fe2O3 还原剂：化合价升高 CO 【归纳小结】守恒规律： 在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等 即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 【板书】一、氧化还原反应四大规律 1.守恒规律 【例题1】下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（ ） 2. 强弱规律 根据氧化还原反应反应原理： (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。 【例题2】 根据下列两个反应回答： ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）氧化性强弱顺序为　：KMnO4 > Cl2 > H2SO4 　　　　　　　　　　　， （2）还原性强弱顺序为　：SO2 >HCl >MnCl2 【思考1】Na、Mg、Al在反应中都可以失电子做还原剂，甲同学认为Al还原性最强，因为它失电子数目最多。乙同学认为Na还原性最强，因为它反应最剧烈。结合资料判断？ 【资料】 Na 、Mg、Al都可以和盐酸反应产生H2，生成NaCl 、 MgCl2、 AlCl3 且反应剧烈程度依次减弱。 【小结】决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是电子转移的难易程度 3、转化规律 【回顾练习2】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　　　　　　 【思考】以上两种画法，哪种画法是正确的呢？ 【讲解】同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” 4、先后规律 【思考】 将足量的锌加入到含Fe2+、 Cu2+混合溶液中，则会发生什么反应？ 【讲解】根据金属活动性顺序比较氧化性、还原性强弱 【讲解】同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先， 总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。 例如：（1）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为： Ag＋、Cu2＋、H＋ （2） 向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： S2－、I－、Br－ 2、 氧化还原反应方程式配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 【例题3】配平下列化学方程式： 3