1.3.2氧化剂和还原剂 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高2022级 学科 化学 活动时间 2022年9月19日 备课组长 韦重高 主讲人 陆凤丹 活动地点 B201教室 组员 未参加人员 课题 1.3.3氧化剂和还原剂 课题总用课时数 1 教学目标 1.通过对氧化还原反应的分析和归纳，理解氧化剂和还原剂的概念。 2.通过对氧化剂和还原剂概念的认识，学会辨识常见的氧化剂和还原剂。 3.学会常用的比较物质氧化性和还原性的几种方法。 教学重难点 重点：理解氧化剂、还原剂及其氧化性、还原性等概念 难点：氧化性、还原性强弱的判断 学情分析 本课时是教材是第一章第三节第2课时内容，是氧化还原反应知识的深入，本课时是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，通过化合价变化和电子转移，具体理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，氧化性和还原性的概念和意义，进一步了解化合价与电子转移的关系，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，为后面元素化合物的学习打下基础。 教学准备 优化设计、制作多媒体课件 教学过程： 【引入】【复习1】 在反应 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中，_____元素化合价升高，被_________(填“氧化”或“还原”)，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；______元素化合价降低，被_________ (填“氧化”或“还原”)，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 [复习2] 下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 【学生活动】阅读课本p25 1.从电子转移的角度分析 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 【板书】1.氧化剂和还原剂的概念 （1）氧化剂：在反应中得到电子(或化合价降低)的物质。 （2）还原剂：在反应中失去电子(或化合价升高)的物质。 （3）还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。 （4）氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。 （5）氧化性：指得电子的能力，得电子能力越强，氧化性越强。具有氧化性的物质发生反应有元素化合价降低。 （6）还原性：指失电子的能力，失电子能力越强，还原性越强。具有还原性的物质发生反应有元素化合价升高。 【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3还原产物：KCl 氧化产物：O2 【例题2】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 2. 单线桥法（表示电子转移情况） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 练习：单线桥表示方法 2、 判断物质氧化性、还原性 1.根据元素价态判断物质的氧化性、还原性强弱 【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？ 为什么KMnO4做氧化剂？含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4 【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？ 【引导】从价类二维图入手 【归纳总结】结论：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 即”高价氧，低价还，中间价态两边转“ 常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性） （1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe （2）某些非金属单质：H2 C （3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）较低价态的离子：I- S2- SO32- 常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性） （1） 活泼非金属单质：Cl2 O2 （2） 含有高价态的物质：浓H2SO4 HNO3 KClO3、Fe3+ Cu2+ MnO4- （3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2 【练习1】下列微粒中，只有氧化性的是（ ） ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 【练习2】在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是__________________，兼有氧化性和