1.3.2氧化剂还原剂 习题讲评教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

北师大平果附校2022年秋季学期一课一研主讲人教案 年级 高2022级 学科 化学 活动时间 备课组长 韦重高 主讲人 潘晓庆 活动地点 组员 未参加人员 课题 第三节第2课时氧化剂 还原剂习题讲评 课题总用课时数 1 教学目标 1.通过本节习题讲解，强化学生对氧化剂、还原剂及相关概念的认识，归纳常见的氧化剂和还原剂，提高对氧化剂、还原剂的判断能力； 2.通过练习知道物质的氧化性和还原性的比较，掌握氧化还原反应分基本规律及应用。 教学重难点 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性及氧化产物还原产物的判断 难点：氧化还原反应的概念之间的关系 学情分析 在本课时作业中，我们布置的是第一课时的第5、7、9、12、13题及第二课时的1、2、3、4、9题，预测学生错误率较高的应该是第一课时：第5题、第9题、第13题；第二课时第3题、第9题。对于氧化剂和还原剂这一内容的作业，主要考察点：通过所给反应方程式，判断两剂两产。此类题目需要细心。 教学准备 优化设计课时作业 教学过程： 【引入】今天我们来对电解质的电离习题进行讲评，对电解质的知识进行梳理，以达到查漏补缺的目的。 题目一： 5.(2021吉林长春高一期中)在一定条件下,NO与NH3可以发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是(　　) A.3∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.2∶3 第5题解题思路：反应中,NO中N元素由+2价降低到0价,NO被还原;NH3中N元素由-3价升高到0价,NH3被氧化,故被氧化与被还原的N原子的个数比为4∶6=2∶3。 题目二： 9.(2021湖北黄冈中学高一期中,改编)锡是大名鼎鼎的“五金”之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法正确的是(　　) A.反应中SnO2被氧化 B.每生成1个CO2分子,转移6个电子 C.C发生还原反应 D.a的值为2 第9题解题思路：根据质量守恒规律可知,M为CO,a的值为2,D正确;反应中Sn元素的化合价降低,SnO2被还原,A错误;每生成1个CO2分子,消耗2个SnO2,则转移电子数为2×4=8,B错误;C转化为CO和CO2,化合价均升高,则C发生氧化反应,C错误。 题目三： 13.碘离子具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　　) A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2 C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+ 第13题解题思路：加碘食盐中含KIO3,在酸性条件下可与I-发生氧化还原反应生成I2,淀粉遇I2显蓝色,A正确;I-被适量Cl2氧化成I2,被足量Cl2氧化成I,则氧化性:Cl2>I2,Cl2>I;途径Ⅱ中I被NaHSO3还原为I2,I是氧化剂,则氧化性:I>I2,故氧化性:Cl2>I>I2,B正确;生产1 mol I2,途径Ⅰ转移2 mol 电子,途径Ⅱ转移10 mol 电子,则途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5,C错误;途径Ⅲ中I-被足量Cl2氧化生成I,反应为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+,D正确。 题目四： 3.(2021福建福州高一期末)关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,下列说法不正确的是 (　　) A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物 C.反应中每消耗3个Cl2分子,转移电子数为6 D.该反应中只有氯元素的化合价发生了变化 第3题解题思路：Cl2→KCl中Cl元素化合价降低,发生还原反应,则KCl是还原产物;Cl2→KClO3中Cl元素化合价升高,发生氧化反应,则KClO3是氧化产物,B正确;Cl2发生氧化反应和还原反应,则Cl2既是氧化剂,又是还原剂,A正确;消耗3个Cl2分子的同时生成1个KClO3和5个KCl,则转移电子数为5,C错误;由A、B项分析可知,只有Cl元素的化合价发生了变化,D正确。 题目五： 9.(2021广东汕头潮阳区高一期末)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应为6FeO+O2 2Fe3O4 B.过程Ⅱ中H2为还原剂 C.整个过程的总反应为2H2O 2H2↑+O2↑ D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物 第9题解题思路：过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,反应为2Fe3O46Fe