第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A． B． C． D． 2．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．200℃时，前10min的平均反应速率 C．400℃时，反应的平衡常数K=2 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体 B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好 C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 4．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是 第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应) 活化配合物 第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应) A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大 5．下列措施可加快反应速率的是 A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎 B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸 C．将食物放入冰箱中防止变坏 D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片 6．下列说法中，正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率 B．燃烧一定都是放热反应 C．燃烧必须要有氧气参与反应 D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增大为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y＞z B．C的体积分数下降 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 若溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口 不变蓝，证明溶液中无铵根离子 A．A B．B C．C D．D 9．如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是 A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙 B．从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 mol<n(PCl5)<0.4 mol C．甲中PCl5(g)的转化率大于60% D．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6 L 10．一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为 B．达平衡时，A的转化率为20% C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1 11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·m