第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 2．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是    A．反应I的 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 3．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。    反应I： 反应II： 下列说法正确的是 A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别红棕色气体是 用湿润的淀粉-KI试纸检验 B 探究浓度对化学反应速率的影响 室温时取大小、形状和质量均相同的Fe片分别投入的稀硝酸和的浓硝酸中 C 比较C和的非金属性强弱 高温下，碳与反应 D 验证某无色溶液中含有 取样，向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验 A．A B．B C．C D．D 5．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)  ΔH=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，实验数据记录如下。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．0～150 s内的υ (PCl3) = 2.4×10-3mol·L-1·s-1 B．该温度下，反应的化学平衡常数K = C．升高温度，PCl3的平衡转化率大于20% D．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 6．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是    A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态 B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01 C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250 D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol 7．下，在恒压密闭容器中发生反应(l，浅黄色)(l，红棕色)  。已知分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．当单位时间内断裂键，同时有被还原时，说明反应达到平衡状态 B．平衡后，升高温度，容器体积减小 C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样 D．平衡后，增加(l)的物质的量，平衡向正反应方向移动 8．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2 恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100% 下列说法中不正确的是 A．△H1＞0，△H2＜0 B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度 C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态 D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52 9．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应Ⅲ的ΔH >0