4.3.2 共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 【思考与交流】 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 愿意 愿意 电子 电子 Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？ Cl +17 Cl 共用电子对 +17 +17 Cl2 的形成过程： 通过共用电子对： 原子最外层电子数目 一般能达到稳定结构 +17 HCl分子是通过什么方式结合的呢？ 【思考】 +1 H +17 Cl H2+Cl2===2HCl 点燃 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ +1 H +17 Cl 共用电子对 +17 +1 HCl 的形成过程： 非金属元素之间 如：Cl2、 HCl、CO2 一、共价键 原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用。 成键微粒 成键本质 2.成键元素： 1.共价键定义： 以共用电子对形成分子的化合物 3.共价化合物： 如：HCl、 CO2 酸、非金属氧化物、非金属氢化物 常见共价化合物： 4、共价键的存在 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 只含有共价键的化合物 单 质 离子化合物 一、共价键 【归纳总结】共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 只含有 不含 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 5、共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 电子对不偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· （A-A） 一、共价键 同种原子间 不同种原子间 （A-B） 请你指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 【课堂练习】 【思考】判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 极性 共价键 非极性共价键 离子键 离子化合物 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 课堂练习 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 AlCl3 NH4Cl NH4Cl 判断下列化合物的类型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3 6、电子式 ②电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[ ]”等符号 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数（H除外） ①每个原子一般达到相对稳定结构 过氧化氢 甲烷 二氧化碳 氮气 氟化氢 【练习】 写出下列物质的电子式 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 H2O HClO NaOH NH4Cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 【练习】 O ＝C＝O H－Cl 单键 双键 三键 H－C－H H H 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 7、结构式 【练习】 H－O－O－H Cl－Cl O = O H－C－H H H 写出下列物质的结构式 ★ H2 的形成： H· ★ HCl分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 二、共价键的形成过程表示 ★ 二氧化碳分子的形成： ★ 氨气分子的形成： 3 H· ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· ·O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 三、分子间作用力 （1）存在：分子之间 分子间存在的将分子聚集在一起