4.1.4 卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四课时 卤族元素 第一节 原子结构与元素周期表 学 习 目 标 1 2 了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系 了解卤族原子在周期表中的位置 3 了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论解释 2 复习回顾：碱金属元素的性质 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 渐 增 渐 增 渐 增 渐 增 元素的金属性 渐 增 单质的还原性 渐 增 最高价氧化物对应水化物的碱性 渐 增 Li Cs 核电荷数 电子层数 原子半径 原子失电子能力 任务一：认识卤族元素单质的物理性质 卤 素 单 质 的 物 理 性质 单质 颜色和状态 （常态） 密度 熔点℃ 沸点℃ 溶解度（100g水中） F2 淡黄绿色气体 1.69g/L （15。C） -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L （0。C） -101 -34.6 226 cm3 Br2 深红棕色液体 3.119g/ cm3 （20。C） -7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 溶 解 性：卤 素 单 质 都 不 易 溶 于水，易 溶 于有 机 溶 剂 （四 氯 化 碳 、苯） 颜色由浅到深 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 卤素单质都具有毒性；氯气易液化；溴单质易挥发用水液封；碘单质易升华，遇淀粉变蓝。 溶解度降低 密度逐渐增大 颜色：由浅到深 状态：由气态→液态→固态 密度：逐渐增大（Br2特例） 熔沸点：逐渐升高 溶解性：逐渐降低 一、卤素单质的物理性质 有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。 1.相似性 2.递变性 （从上到下） 任务二：认识卤素原子的结构 氟 氯 溴 碘 砹 At ＋85 2 8183218 7 二、卤族原子结构（从F→I） 1.相似性： 2.递变性： （从上到下） 最外层电子数都是7 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大 最外层7个电子 氧化性（单质） 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 单质氧化性逐渐减弱 根据卤素原子结构的相似点和不同点？由此预测它们化学性质有何相似性和递变性？ [想一想] 易得电子 递变性： （从上到下） 相似性： 元素非金属性逐渐减弱 原子核对最外层电子的吸引能力减弱 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 暗处剧烈化合并爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl较稳定 Br2 加热至一定温度 H2+Br2==2HBr HBr不如HCl稳定 I2 不断加热缓慢反应 H2+I2 2HI HI 不稳定 1.卤素与氢气的反应 HF > HCl > HBr > HI F2 >Cl2> Br2> I 2 F > Cl > Br > I 光照或点燃 任务三：学习卤素单质的化学性质 反应越来越难进行 氢化物的稳定性逐渐减弱 H2+X2=2HX （ X=F、Cl、Br、I ） 实验依据 结论 【思考】元素非金属性强弱的判断依据有哪些？（P103） ①根据单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 反应越易进行者非金属性越强 ②根据单质与氢气反应生成气态氢化物的稳定性 氢化物稳定性越强者非金属性越强 ③根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强者非金属性越强 与金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 2.与金属反应: 2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Na+Br2 == 2NaBr 2Fe+3Br2 == 2FeBr3 注意 I2 + Fe == FeI2 Br2＋ H2O == HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O == 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O == HCl＋HClO 3.卤素与水反应 通式：X2 ＋H2O == HX＋HXO（ X: Cl、Br、I ） I