第四章化学反应与电能单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．能源是一个国家经济发展的重要物质基础。下列说法中错误的是 A．我国目前使用的主要能源是煤、石油和天然气 B．铅蓄电池等充电电池可实现化学能到电能的100%转化 C．开发的新能源包括太阳能、氢能等，它们都是可再生能源 D．解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率 2．以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图，下列说法错误的是 A．阴极反应为 B．合成1mol，电路上至少转移3mol电子 C．若用代替，则合成的氨气中可能存在 D．生成的反应为 3．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是    A．利用该装置，可实现太阳能向电能转化 B．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C．若用导线连接a、c，则c的电势高于a D．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+ 4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列说法正确的是 A．干电池工作时，可能转化为 B．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 C．铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻 D．氢氧燃料电池的正极反应一定是 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 + C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 6．某课题组用单原子Fe锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂(A－Fe－NC)构建二次锌－空气电池，其放电原理如图所示。下列叙述错误的是    A．放电时，锌箔为负极 B．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 C．当锌箔消耗6.5g时，有0.2molOH-通过阴离子交换膜移向锌箔 D．充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 7．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法错误的是    A．N极的电势低于M极的电势 B．放电时，双极膜中OH-向N极移动 C．若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态 D．充电时，阴极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN 8．我国科技工作者利用水热法制备了六方钴纳米片(hcp—Co)，可应用于高效电催化NO的还原。下列说法错误的是      A．六方钴纳米片有利于NO分子的活化 B．负极的电极反应为： C．理论上每消耗1mol Zn，可放出8.96L D．该过程的总反应为： 9．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．金属锂作正极，发生氧化反应 B．可将有机电解液改为水溶液 C．电池总反应为 D．当有被还原时，溶液中有向多孔碳电极移动 10．锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是 A．锂作为该电池的正极 B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C．可选用稀硫酸作为电解液 D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积 11．日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是    A．图1中，铁钉不易被腐蚀 B．图2中，负极生成Fe2+ C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 12．2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5 B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变 C．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中 D．若将电