第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（    ） A．Ⅰ表示时增大的浓度对化学反应速率的影响 B．Ⅱ表示时加入催化剂对化学反应速率的影响 C．Ⅲ表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．Ⅲ表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大 2．下列物质含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 3．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是 A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 4．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O B．氧离子（O2﹣）的结构示意图： C．某氧单质的球棍模型： D．某碳氧化合物电子式： 5．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。 已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（    ） A．N2和O2的总能量一定高于NO的总能量 B．2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应 C．断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量 D．形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量 6．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B． C． D． 7．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn 8．下列属于吸热反应的是： A．钠与水反应 B．镁带在空气中燃烧 C．碳酸钙高温分解 D．硝酸与氢氧化钠溶液反应 9．阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.2g和的混合气体中含有极性共价键数目为0.6 B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.3 C．1mol与足量充分反应，转移的电子数为6 D．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2H+向锌片移动 10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 11．化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．AB(g)的键能为b kJ·mol－1 B．反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量 12．下列变化过程，吸热的是（ ） A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2 二、非选择题（共10题） 13．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。 Ⅰ.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。 (1)以下叙述中，正确的是 (填选项字母)。 a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 c.两烧杯中溶液的均减小 d.乙中电流从铜片经导线流向锌片 e.乙溶液中向铜片方向移动 Ⅱ.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则： (2)溶液中移向 电极(填“a”或“b”)。 (3)反应结束后溶液碱性 (填“增大减小”或“不变”)。 (4)b极通入气体为 ，a电极的反应式为 。 (5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为 。 (6)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。该电池放电时正极的电极反应式为 。 14．原电池是