第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验结论正确的是（   ） A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32- B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl- C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I- D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42- 2．标准状况指的是 A．0℃，101.325KPa B．10℃，101.325KPa C．25℃，1013.25KPa D．0℃，1013.25KPa 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1.0 mol∙L−1的BaCl2溶液中含Cl－离子数目为2NA B．常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA C．1L 0.3 mol∙L−1的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子 D．2.3gNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA 4．已知标准状况下5.6L甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为 A．mol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．amol-1 5．设阿伏加 德罗常数为NA，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2LCO所含原子数为NA B．常温常压下，71g Cl2与足量Fe反应，转移电子数为2NA C．常温常压下，32g O2和O3混合物中含有分子数为NA D．常温常压下，1mol Na2O2中所含阴阳离子总数为4NA 6．下列说法正确的是 A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 C．可以用点燃的办法除去CO2气体中混有的CO D．标况下22.4升氯气与足量的铁反应共转移电子数为2NA 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaHCO3加入NaOH溶液中： B．用醋酸除水垢： C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠块投入水中： 8．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L 9．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 10．下列说法中正确的是 A．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致溶液浓度偏低 C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 11．若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．16x B．x/16 C．32x D．x/32 12．完成下列实验需用如图所示仪器的是 A．制备少量气体 B．溶解少量固体 C．配制的溶液 D．配制溶液 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题 (1)标准状况下，与标准状况下 含有相同数目的氢原子。 (2)质量之比为的三种气体分子数之比为 。 (3)已知混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中的体积分数是 ，混合气体中氧元素的质量分数为 。 (4)47.5g某二价金属的氯化物中含有，则该金属氯化物的摩尔质量为 ；该金属的相对原子质量为 。 14．将1.92g铜与的稀硝酸完全反应，有关化学方程式： (1)被还原的硝酸的物质的量是 mol；(答案精确到小数点后两位) (2)若溶液仍为50mL，则其中的物质的量浓度是 ；(精确到小数点后一位) (3)在此溶液中至少加入 固体可使完全沉淀。(精确到小数点后一位) 15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3＋ HCl(浓)→ KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ H2O (1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性