第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20时，加入等体积的0.20的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是 A．0.20 B．0.25 C．0.225 D．0.45 2．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z的单质氧化性X＜Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 3．X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是 A．1 B．8 C．16 D．17 4．小铭同学根据粒子的结构特点,将三种微粒归为一类.下列微粒可以归入此类的是 A． B． C． D． 5．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是 A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体 B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素； C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 6．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 7．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 8．下列关于卤素的叙述不正确的是（  ） A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（    ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4Cl C．NH3和O2 D．HNO3和HClO4 10．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性： B．Z元素形成的单质均为白色固体 C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物 D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性 12．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。 ①8－n  ②n－8   ③10－n  ④n－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白 族周期 IA IIA IIIA IV A V A VI A VII A O 一 A 二 B C 三 D E F G H I 四 K J (1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号) (2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号) (3)J的简单离子的结构示意图__． (4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________． (5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式) (6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物． (7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__． 14．写出下列离子化合物的电子式 NaCl___________、MgO___________、Na2O___________、MgCl2___________。 15．理解化学用语的内涵和