2.3.2 配位键 课件2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

【学习目标】 知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。 第2课时 配位键 NH3+H+ = NH4+ 氨分子是怎样与 H+ 结合的呢? 思考：配位键与共价键的异同？ 异：电子来源不同（一方提供孤电子对，另一方具有空轨道） 同：氮原子、氢原子共用一对电子；和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同（NH4+为正四面体）。 轨道重叠 成键原子一方提供孤对电子，另一方提供接受孤对电子的空轨道而形成的化学键。 A→B 定义： 1．配位键 表示方法： 一种特殊的共价键 提供孤对电子的原子 提供空轨道的原子 [H N H]+ H H [H N H]+ H H 思考：水合氢离子H3O+是否存在配位键，若存在，请表示出来。 思考：CO分子中是否存在配位键？若存在，请表示出来。 同共价键一样，配位键可以存在于分子之中，也可以存在于离子之中。 [H O H]+ H H+ 交流研讨 否 是 否 Ag+ N 配位化合物：由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如 NH3、H2O）或离子（如 Cl-、OH-）通过配位键构成的物质，简称配合物。 一般来说，组成中含有配位键的物质称为配位化合物。 NH4+ H3O+ CO H2SO4 HNO3中均含配位键，但不是配合物。 二氨合银离子 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对 KCl NaOH [Ag(NH3)2]+ 4d10 六氰合铁酸钾 铁氰酸钾 四羟基合铝酸钠 氢氧化二氨合银 硫酸四氨合铜 Fe(SCN)3 Fe(CO)5 五羰基合铁 硫氰酸钾 0 +2 +3 +3 提供空轨道 过渡金属的原子或离子 提供孤电子对 分子或阴离子（如H2O、NH3、CO、Cl－、OH－） 配体中提供孤对电子的原子 直接成键原子的个数 通常=配体个数 硫酸四氨合铜 思考：硫酸四氨合铜中有哪些化学键？ 离子键（外界和内界以离子键结合，溶于水断开，发生完全电离。） 共价键 配位键 注意箭头指向和配位原子 Co3+ [Co(NH3)5Cl]2+ Cl— NH3、Cl— 6 [Co(NH3)6]3+ Co3+ Cl— NH3、Cl— 6 电离方程式：[Co(NH3)6]Cl3===[Co(NH3)6]3+ + 3Cl— [Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl— 配合物中外界离子能完全电离，而内界离子一般不能电离出来。 配合物 配离子 外界离子 配体 中心离子 配位数 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 1.1 mol配离子[Co(NH3)6]3+中所含σ键的数目为________。 2. Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是？ N元素电负性比O元素小，N原子更容易提供孤电子对，形成配位键更稳定。 24NA 配位键是共价单键， 1根配位键是一根σ键 2．配合物的制备与应用 外界条件的变化影响配离子的存在形式。Cl－和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化。 氯化铜溶液浓度大 实验任务 1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 蓝色 黄绿色 [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 稀释 黄色 Fe3＋也可与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－。 Fe3＋在水溶液因为水解与OH－配位而显黄色。 不同的配合物耐酸程度不同，从而影响其存在形式。 实验任务 2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 加酸，抑制水解 氢氧化二氨合银 请表示出[Ag(NH3)2]+中的配位键 一般，配位数=中心离子化合价×2 实验任务 3.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 + Ag H3N NH3 配位平衡：[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 由于 Ag+ 被束缚在 NH3 的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。这在制镜工业中有重要应用。 与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu(NH3)4]2＋ 实验任务 4.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 配合物的应用 (1)用于物质的检验，如Fe3＋的检验； Fe3＋+3SCN－==Fe(SCN)3 (2)用于制备物质，如制镜； (3)生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； (4)科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到