第四章化学反应与电能单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B．溶液中向正极移动，向负极移动 C．工作时，电子由电极沿导线流向电极 D．负极上发生的反应是2 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小 B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加 4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是    A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨 B．b极的电极反应式为 C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原 D．该电池在任何温度下均可发电 5．下列根据已知的反应规律得到的推断正确的是 选项 已知 推断 A 将Fe加入溶液中： 将Na加入溶液中： B 向NaOH溶液中通入少量： 向NaOH溶液中通入少量： C 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： 稀硝酸与溶液反应至中性： D 用惰性电极电解氯化钠溶液： 用惰性电极电解溶液： A．A B．B C．C D．D 6．中科院最新研发出的以KOH溶液为电解液，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．阳极区溶液的pH不断增大 B．若用铅蓄电池作为电源，极应连接铅蓄电池的Pb极 C．CoP极的电极反应式为 D．电催化合成时，通过阳离子交换膜向NiP电极移动 7．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是    A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，电极反应式为 C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 8．某同学利用下列电池装置探究的氧化性和还原性。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe析出，下列分析不正确的是    A．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中 B．一段时间后两烧杯溶液中均增大 C．当两烧杯溶液中相等时，说明反应已达到平衡状态 D．由A、B中的现象可知，还原性小于Fe、氧化性小于 9．用惰性电极在一定温度下电解某饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 A．64.7% B．47.5% C．32.2% D．28.3% 10．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操作             实验目的 分离和水 加热固体 制备沉淀 测量中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是    A．电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B B．熔融碳酸盐中CO向电极B移动 C．CH4在电极A放电生成CO2 D．反应过程熔融盐中CO的物质的量不变 12．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2，除磷的原理是利用将转化为沉淀。图3为某含污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。    下列说法不正确的是 A．产生的主要过程是： B．除磷时阴极产物主要是 C．脱氮过程中阳极主要发生的反应为 D．在0-20min时脱除的元素是氮元素 13．传统的石棉隔膜法电解饱和食盐水因电耗高、污染严重，已逐步被综合能耗低、污染小的新型离子交换膜所取代，如用阳离子交换膜法电解食盐水制浓烧碱溶液的流程如图所示。    下列有关说法正确的是 A．A极为阳极，发生氧化反应生成的气体X为 B．阴极发生的电极反应式为： C．电解饱和食盐水的离子方程式为： D．常温常压下，每生成气体Y，理论上能产生 14．某锌-空气碱性电池放电