第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应在时的平衡常数比时的小 C．若状态A、B的逆反应速率分别为、，则 D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大 2．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是 A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C．三步反应均为氧化还原反应 D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应 3．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行： Ⅰ.         Ⅱ.     投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/℃ 1050 1100 1150 (%) 3.6 5.5 8.5 (%) 0.1 0.4 1.8 已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 A． B． C． D． 4．向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应   ，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是 A．图中x代表的是压强 B． C．正反应速率： D．其他条件不变时，增大可提高的转化率 5．我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下： 下列分析不合理的是 A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量 B．状态Ⅲ反应的方程式为 C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的 D．合成总反应的原子利用率是100% 6．向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积()的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．b、c两点时气体的颜色不同 D．相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等 7．下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 8．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是 A．0~5min内，NO的平均反应速率为 B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18mol C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小 D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大 9．利用甲烷可消除的污染，反应原理为在2L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入1.00mol和2.40mol，进行上述反应，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 编号 温度 时间／min n/mol 0 10 20 40 50 ① 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 ② 1.00 0.60 0.36 0.30 A．0～10min内，的反应速率：①>② B．由实验数据可知： C．40min时，实验②中反应还没达到平衡状态 D．实验(①)中，0～20min内，的反应速率为 10．在高效催化剂作用下可发生反应，下列有关该反应的化学反应速率的比较中，错误的是 A． B． C． D． 11．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B．升高温度，反应①的平衡常数减小 C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 D．在B点时氨气的转化率为50% 12．过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．和能够降低反应的活化能 B．该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C．Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D．该历程的总反应为 13．氮的化合物在催化剂作用下可转化为N2和水，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．Fe2+为该反应的催化剂 B．该反应可在碱性条件下发生 C．该过程总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O D．若有22.4LNO参与反应，则转移的电子数为4NA 二、多选题 14．已知：，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下