3.3.3 盐类水解原理的应用-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 1．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 2. 了解水解平衡常数，能够从定量的角度分析水解平衡的移动。 一、在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是__________________________ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存 易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量_______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O_______＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液_______时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能_______ 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时_______过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_______，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 二、在日常生活中的应用 1. 热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈_______，加热能促进水解，溶液的_______增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 2. 明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3_______大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 3. 泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，_______的水解会促进_______离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 4. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH在水溶液中能发生_______生成H＋，CO在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，_______水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了肥效。 三、在工业生产中广泛应用 1. 焊接工业上用氯化铵作为金属的_______剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 2. 工业制备某些_______时，不能用_______的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。有些盐（如 Al2S3 ）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）。 3. 工业上利用水解制备_______等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。 四、水解平衡常数 1.概念 在一定温度下，能水解的盐(_______、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和_______ (或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的_______ (或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2.意义：Ｋh表示水解反应趋势的大小，Ｋh数值越大，_______越大。 3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ； 同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的_______：Kh＝ 4.影响因素：_______常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解是_______过程，所以温度升高，_______常数增大。 【双向思维分析多元弱酸的分步电离和多元弱酸盐的分步水解】 以H2CO3电离和Na2CO3的水解为例： H2CO3H＋＋HCO Ka1 HCOH＋＋CO Ka2 Ka1»Ka2 CO＋H2OHCO＋OH－ Kh1 HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Kh2 二元弱酸的正盐（如Na2CO3）的水解常数Kh1＝； 二元弱酸的酸式盐（