3.3.2 盐类水解的影响因素-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素 1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响； 2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、盐类水解的影响因素 1. 【实验探究】外界条件对盐类水解程度的影响 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：______________________，根据实验操作填写下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入______固体，再测溶液的pH 溶液颜色______，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移动 溶液的 酸碱度 加______后，测溶液的pH 溶液颜色______，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生______沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色______ 升高温度，水解平衡______移动 【易错点拨】FeCl3溶液水解情况受温度的影响： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下 条件 常温 加热 沸腾 持续沸腾 蒸干 灼烧 结果 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 2. 盐类水解的影响因素 （1）内因：______是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就______（越弱越水解）。例如：酸性 CH3COOH＜HF　水解程度 CH3COONa＞NaF。 （2）外界条件： ①温度：盐的水解是______，升高温度，水解程度增大。 ②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向______移动，水解程度增大。 ③外加相关物质：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。外加酸或碱，可以______的水解。 3. 几种不发生水解的情况 （1）发生复分解反应。当发生______生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间不发生______。 如 Na2S 溶液和 CuSO4溶液混合，其反应式为 S2－＋Cu2＋=CuS↓。 （2）发生氧化还原反应。 物质之间若既能发生______，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。 如 Na2S溶液和 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋。 （3）HCO3－与[Al(OH)4]－ 不共存，不是由于相互促进水解，而是因为______大小：H2CO3>HCO3－>Al(OH)3，所以：HCO3－+[Al(OH)4]－=Al(OH)3 ↓+CO 【常见互相促进水解离子如下所示】 【易错辨析】 （１）水解平衡右移，盐的离子______不一定增大。比如：氯化铵溶液中NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，再加入NH，平衡右移，但水解程度减小；加水稀释时，水解平衡右移，______一定增大。 （２）盐溶液的浓度越小，______越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性（或碱性）越弱。 二、盐溶液灼烧时所得产物的几种类型 1.加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。 （1） 盐溶液水解得到______酸时，最终得到的是它们的溶质固体。如CuSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，CuSO4(aq)蒸干得CuSO4； （2） 盐水解得到易______强酸时，FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、CuCl2等，析出Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2，灼烧时得到相应的金属氧化物。 如：AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑　 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3） 酸根离子易水解的强碱盐，溶液等______后一般可得到原物质。如Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 2. 盐受热时是否分解 ①受热易分解的盐：如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此______后分别为Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO)；NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。 ②受热难分解的盐：NaCl、Na3PO4等，析出无水盐，该盐热______很强。 3. 还原性盐在______时会被O2氧化，如：Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 4. 弱酸的铵盐蒸干后无固体，因为阴阳离子均易水解，且______易挥发，如：NH4HCO3、(NH4)2C