2.2氧气第一课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课 题 3 氧气 ——物质的燃烧 第二单元 我们周围的空气 化学的底层学习逻辑是：结构决定性质、性质决定用途 既然氧气的用途在于：用于燃烧、用于呼吸 那么！氧气的什么性质使得氧气具备这些用途？ 氧气的性质 学习目标： 通过物质的燃烧现象来理解氧气的 物理性质 化学性质 1.标准状况下: 氧气的物理性质 （1）色、味、态： （2）密 度： （3）溶 解 性： 无色、无味、气态 密度比空气略大 不易溶于水 ρ氧气＝1.429g/L ρ空气＝1.293g/L 根据物理性质学习两种收集方法 氧气物理性质一：密度大 利用密度较大的特点：向上排空气法收集氧气 密度大的向下沉，把空气挤出瓶外 收集氧气，排出的是空气 记笔记 氧气物理性质二：不易溶于水 排水法收集氧气 1、先装水，排出所有气体 2、倒扣，收集气体（气泡） 3、在水中盖毛玻璃片 记笔记 三态转化: (无色) (淡蓝色) (淡蓝色、雪花状) 液 氧 101kPa -183℃ 液体 气体 固体 101kPa -218℃ 氧 气 固 氧 3.贮存: 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中，字样为“氧”字，字色为黑色。 记笔记 二、氧气的化学性质 能支持燃烧（助燃性） 氧气能使带火星木条复燃 【思考1】如何检验氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃，则为氧气。 操作 现象 结论 【思考2】如何检验二氧化碳？ （用澄清石灰水） 向集气瓶中倒入澄清石灰水，如果变浑浊，则为二氧化碳 记笔记 各种物质在空气中和氧气中燃烧的现象会一样吗？ 红磷 硫磺 铁丝 木炭 镁条 红磷在空气中燃烧： 黄白色火焰、大量白烟 红磷在氧气中燃烧： 耀眼的白光、大量白烟 虽然现象不同，但产物相同，都产生白色固体五氧化二磷 4P + 5O2 == 2P2O5 记笔记 红磷的燃烧 木炭在空气中燃烧： 持续变红变热 木炭在氧气中燃烧：发出白光 虽然现象不同，但产物相同，都产生使石灰水变浑浊的 二氧化碳 C + O2 == CO2 记笔记 木炭的燃烧 课 题 3 氧气 ——物质的燃烧 （第2课时） 硫磺在空气中燃烧： 淡蓝色火焰、有刺激性气味 硫磺在氧气中燃烧： 明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味 虽然现象不同，但产物相同，都产生刺激性气体二氧化硫 S + O2 == SO2（ SO2 有毒，所以集气瓶底放水吸收SO2 ） 记笔记 硫磺的燃烧 铁丝在空气中： 不燃烧，变红发烫 铁丝在氧气中燃烧： 火星四射、有黑色固体产生 铁的氧化物有两种：Fe2O3 (自然生锈、不需要燃烧) Fe3O4 (不是自然条件的产物，需要燃烧) 铁丝的燃烧 铁丝在氧气中燃烧： 注意事项： 1、铁丝要事先打磨（祛除表面杂质） 2、铁丝要绕为螺旋状（增大接触面积） 3、铁丝下端绑火柴（引燃铁丝） 4、集气瓶底部要铺细沙（防止集气瓶炸裂） 3Fe + 2O2 == Fe3O4 记笔记 镁条在空气中： 剧烈燃烧，耀眼白光，白色固体 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，耀眼白光，白色固体 2Mg + O2 === 2MgO 记笔记 反应物 条件 反应现象 化学反应的文字表达式 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 木炭和氧气 点 燃 持续红热， 放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气 二氧化碳 硫磺和氧气 发出淡蓝色火焰，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 发出黄色火焰， 放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生大量白烟 磷+氧气 五氧化二磷 红磷和氧气 发出黄色火焰， 放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生大量白烟 磷+氧气 五氧化二磷 灼烧至红热，离火后迅速变凉 （不能燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 铁丝和氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉 （不能燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 注意“现象”与“结论”的区别 ***注