第08课 氧化还原反应——氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第8课 氧化还原反应 ——氧化还原反应方程式的配平 信息方程式书写 01 学习目标 1．知道氧化还原反应方程式配平的三个原理——电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 2．能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 3．能根据信息书写陌生的氧化还原反应方程式。 02 预习导学 自主梳理 如何配平较为复杂的氧化还原反应方程式？ 请配平工业上制备单质磷的化学方程式：Ca3(PO4)2＋SiO2＋C→P＋CaSiO3＋CO↑。 提示：根据氧化剂得电子总数或化合价降低总数与还原剂失电子总数或化合价升高总数相等解题。 一标：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 二等：据得失电子数相等，找最小公倍数 最小公倍数为10，Ca3(PO4)2乘1，C乘5 三定：先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量。 ①确定氧化剂及还原剂的计量数： ②确定还原产物及氧化产物的计量数： 四平：用观察法配其它物质的计量数 五查：查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷守恒(对离子方程式而言) ，反应前后原子数、电子得失数都相等。 预习检测 配平以下化学方程式： 1．___NH3＋___O2___NO＋___H2O 2．___C＋___HNO3(浓)___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O 3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O 4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O ►环节一 氧化还原反应方程式配平 情境材料 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式为： __Fe3＋＋__Cl2＋__＝__Cl－＋__FeO＋__H2O 问题探究 1．该反应中，氧化剂是_______，被氧化的元素是______。 2．反应物中缺少的物质是__________。 要点归纳 一、氧化还原反应方程式的配平 配平三原理 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 离子反应前后，所带电荷总数相等 配平五步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 据得失电子数相等，找最小公倍数 三定 先定氧化剂及还原剂的计量数，后定还原产物及氧化产物的计量数 四平 用观察法配其它物质的计量数 五查 查各微粒个数、得失电子数是否相等，查离子方程式电荷是否守恒 离子方程式中，若电荷不守恒，需根据溶液的酸碱性，利用H＋/OH－配平电荷。 配平以下氧化还原反应方程式： 一般氧化还原反应 H2S＋SO2＝S＋H2O 自身氧化还原反应 NO2＋H2O＝HNO3＋NO 部分氧化还原反应 NH3＋Cl2＝NH4Cl＋H2O 离子反应 Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋＝Fe3＋＋Cr3＋＋H2O 缺项氧化还原反应 Cl2＋H2O2＋NaOH＝NaCl＋O2↑＋ 配平的一些技巧 一般氧化还原反应 从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平 配自身氧化还原反应 逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平 部分氧化还原反应 先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分 缺项氧化还原反应 先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水 典例精讲 【例1】配平方程式：__Cu＋__HNO3(稀)＝__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O。 【例2】（2022年天津市五校联考期中）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 【例3】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取高铁酸钠的离子方程式如下，请完成方程式的配平： __ClO－＋__Fe(OH)3＋__＝__Cl－＋__FeO＋__H2O。 ►环节二 信息方程式书写 情境材料 工业上用矿石制备物质时，溶液中常含有Fe2＋，为除去此离子通常加入酸性H2O2溶液将Fe2＋氧化Fe3＋，再调节pH将Fe3＋转化Fe(OH)3而被除去。 问题探究 1．Fe2＋在反应中作__________(填氧化剂、还原