5.1.3 量变引起质变的硫酸（课件）-2022-2023学年高一化学人教版2019必修二

5.1.3 量变引起质变的硫酸 【回顾】初中讲了哪些硫酸的知识？ （浓）硫酸的物理性质 这是今天要解决的问题 【回顾】初中讲了哪些硫酸的知识？ （浓）硫酸的特性（1） 根本原因： 脱水性 （浓）硫酸的特性（2） 【讨论】浓硫酸的脱水性和吸水性有什么异同？ 异 脱水性： 化学变化 吸水性： 物理变化 同： 浓硫酸极度亲水——有水明抢，没水创造条件产生水再据为己有 【问题】浓硫酸是否能干燥所有气体？ 【回顾】初中讲了哪些硫酸的知识？ 稀硫酸具有酸的通性 为什么？ H2SO4 = 2H+ + SO42- 【讨论】你能否基于稀硫酸，写出上面各反应模式的代表性化学方程式？ H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 梳理完成，对于浓硫酸，需要补充的知识有两点： 1. 浓硫酸除吸水性、脱水性外的特性 2. 基于浓硫酸的特性分析它做干燥剂的适用范围 P5：实验5-3 【思考1】为什么选取铜与浓硫酸反应？ 【思考2】实验中证明铜和浓硫酸反应了的证据有哪些？ 1. 品红溶液褪色，石蕊试液变红 2. 反应后的液体倒入水中，变蓝 【追问】能否将水倒入反应后的液体中？为什么？ 【思考3】能否根据上述现象推测产物，并写出反应的方程式？ 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 【讨论】浓硫酸和稀硫酸与金属反应差异很大，你认为如何切入洞察原因？ 结构决定性质，性质体现结构 资料1 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 资料2 浓硫酸：水分子少，H2SO4主要以分子形式存在 浓硫酸和稀硫酸中，溶质存在形式不同，导致性质不同。 稀硫酸：SO42-很稳定，H+具有弱氧化性，通常生成H2 。 浓硫酸：H2SO4中+6价的S具有很强的得电子倾向，通常生成SO２。 非氧化性酸 氧化性酸 【小结】浓硫酸与金属反应 ①浓硫酸能跟大多数金属反应（除金、铂外）,且变价金属氧化到最高价。 ②常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸发生“钝化” 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 【思考1】“钝化”是不是不反应？ 【思考2】如何储运浓硫酸？ 铁制或铝制容器，避免受热 【思考3】足量的Fe与少量的浓硫酸共热， 可能会发生什么反应？ 6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 Fe+H2SO4(稀) ==FeSO4+H2 +3 不放氢气 Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4 补充实验 【思考1】实验现象说明碳和浓硫酸反应，产物有____________。 SO2 【思考2】它是_________产物。 还原 【思考3】你认为_____元素最可能被氧化，氧化产物是________。 C CO2 【思考4】据此你能否写碳单质和浓硫酸反应的化学方程式？ C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 【讨论1】如何设计实验，验证产物中有CO2和水蒸气？ 【思考1】检验CO2和水蒸气，分别用什么试剂？ 【思考2】检验顺序如何？ 【思考3】是否存在干扰？若存在，谁在干扰，如何彻底排除干扰？ 你能看懂这个装置了吗？ 【讨论2】基于浓硫酸的性质分析：它不能干燥具有哪些性质的气体？ 酸性 强氧化性 不能干燥碱性气体 NH3 不能干燥还原性气体 HBr、HI、H2S 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志 硫酸的应用 硫酸的工业制备 硫酸的工业制备 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加 热 SO3 + H2O H2SO4 硫酸盐简介 资料卡片：硫酸盐P6 1、硫酸钙： 石膏—CaSO4.2H2O 熟石膏—2CaSO4.H2O 制模型 2、硫酸钡——重晶石的主要成分，俗称“钡餐” 3、硫酸铜——白色粉末， 结合水变成蓝色晶体，俗称“胆矾” “蓝矾” (CuSO4.5H2O) 和石灰乳混合制成农药波尔多液 4、芒硝——Na2SO4.10H2O 石膏 重晶石 胆矾 5. 明矾：KAl(SO4)2•1