第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是 A．1.7 B．2 C．10 D．10.3 2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 3．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 4．某温度下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是 A．c(OH-)=10-4 mol·L-1 B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-) D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 5．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示 B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 C．pH=7时， D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋) 6．将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色 A．①正确 B．②错误 C．①②③ D．以上都不对 7．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是 A．V1 = 10V2 B．V1>10V2 C．V1＜10V2 D．V2>10V1 8．25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在时， B．溶液加水稀释，增大 C．在的溶液中通入，增大，减小 D．由图可知，25℃时醋酸的 9．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2＋)与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A．a对应溶液的pH大于b B．b对应溶液的c(H＋)=5.6×10-13 mol·L-1 C．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=3c(HCO)＋c(Cl-)＋c(OH-) D．a→b对应的溶液中不变 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A．A B．B C．C D．D 11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14 D．Kw值随温度升高而增大 12．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 13．常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是 A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3 14．一