第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 2．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ①500℃，10mol和5mol反应 ②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应 ③450℃，8mol和5mol反应 ④500℃，8mol和5mol反应 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 4．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 6．已知：(HF)2(g)2HF(g)    ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1＜T2 B．反应速率：v(b)＜v(a) C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D．当时， 7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n molCO的同时生成n molH2 D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 8．某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。 甲 乙 起始浓度 5min时浓度 起始浓度 5min时浓度 c(CO)/mol/L 0.1 0.08 0.2 x c(H2O)/mol/L 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是 A．甲中0-5min平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1 B．反应开始时，乙中反应速率快 C．x=y=0.16 D．平衡时，乙中的转化率是50%，C(CO)是甲中的2倍 9．下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．一定条件下，发生反应，则石墨比金刚石稳定 C．在一恒容密闭容器中发生反应，仅增加的质量，反应速率加快 D．对于反应，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大 10．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．点B的坐标为(5，) B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO) C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％ D．T ℃时，该反应的平衡常数为 11．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以