第3章《晶体结构与性质》单元检测题2022--2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．经理论计算预测，一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的 A．、、三种元素都位于周期表的p区 B．该晶胞中粒子个数比 C．原子位于原子构成的四面体空隙中 D．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体 2．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D．该化合物的化学式为CoTiO3 3．化学让生活更美好。下列叙述不正确的是 A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力 B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体 C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性 D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂 4．我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是 A．键角： B．干冰、晶体都是分子晶体 C．、都是极性分子 D．乙烯分子能透过该分子筛网 5．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象 C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜 6．尿素又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．第一电离能： C．分子中氮原子采取杂化 D．与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同 7．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是   钙钛矿晶胞 A．工业上通过电解法制备Ca B．可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8 D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1 8．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中不含非极性键 D．N的电负性比S的电负性强 9．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子空间结构均为直线形 B．H3O+和ClO中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 11．FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是 A．FeCl3为分子晶体 B．1molSCN－中含有σ键的数目为2NA C．NH与SO均可作为配合物的配体 D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6 12．四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低 C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小： 13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 D．晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为1：1 二、填空题 14．已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点(℃) 2852 2045 714 190(2.5×105Pa) 沸点(℃) 3600 2980 1412 177.8 (1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法