第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2 C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO2 2．在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A．①③④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑧ 3．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1 C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C) 4．用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O 中的相关微粒，其中正确的是（    ） A．中子数为8的O原子： B．HCl的电子式： C．Cl-的结构示意图： D．H2O的结构式：H-O-H 5．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）3 2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列说法错误的是 A．充电时，a为电源正极 B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．放电时，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+ D．理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c（Na+）不变 6．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置或操作 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。 现象 褪色并观察褪色的时间 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 结论 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 氧化性：Cl2>Br2>I2 溶解度：AgCl>AgBr>AgI 不能说明温度越高，速率越快 A．A B．B C．C D．D 7．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　） A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极 8．某温度时，恒压条件下，，起始加入2 mol A气体时容器容积为2 L，测得C的物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 C物质的量/mol 0 0.50 0.70 0.80 0.85 0.86 0.86 下列说法正确的是 A．当时间达到60 min时，反应恰好达到平衡状态 B．在20~30 min内以C表示的反应速率为0.01 C．平衡时容器容积为2.86 L D．平衡时A的转化率为43% 9．下列关于化学键的叙述正确的是 A．可能存在于分子之间 B．只能存在于离子之间 C．是微粒间的一种吸引作用 D．是相邻原子间强烈的相互作用 10．影响化学反应速率的最主要因素是 A．反应物的结构与性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度 11．在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20s内从1.8mol/L变为0.4mol/L，则在这20s内Q的化学反应速率为 A．0.035mol/L B．0.035mol/(L·s) C．0.07mol/L D．0.07mol/(L·s) 12．下列叙述不正确的是 A．干冰升华时克服的作用力是范德华力 B．气体溶于水时破坏的化学键是共价键 C．很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．、中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．某可逆反应在某体积为2 L的密闭容器中进行，在从0～3 min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (1)该反应的的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min时，B的