第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步； 第2步； 第3步。 下列有关说法正确的是 A． B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D． 2．天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g)    △H=+74.8kJ•mol-1kJ⋅mol。下列有关判断正确的是 A．催化剂可以提高活化分子百分数 B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态 C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动 D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是 A．该反应在低于某一温度时能自发进行 B．10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min) C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D．图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 4．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是(　　) A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0 B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30 kJ/mol C．H－H键的键能为436 kJ D．a=200 5．对于可逆反应，。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，图象如图甲、乙所示，反应过程与能量变化图象如图丙所示： ①；②；③；④乙图中阴影部分面积更大；⑤该反应；⑥丙图中I曲线加入了催化剂；上述①~⑥中正确的有 A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 6．笑气(）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是 A．为催化剂 B．无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/mol C．根据图示，催化反应可分为两个半反应：、 D．从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成 7．研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．Fe+不影响该反应的焓变 C．FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率 D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢 8．工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是 A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好 B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率 C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好 D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率 9．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g) CO2(g)+H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是 A．m、p两点中，甲酸的浓度：m=p B． C．p点时的体积分数约为 D．n点时再充入一定量，达平衡时甲酸的转化率升高 10．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部