第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某元素X，它的原子得到2个电子后，转变为具有与Ne原子电子层结构的离子，则X在周期表中位于 A．第二周期IVA族 B．第三周期IVA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 2．镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物具有两性 C．单质能跟水反应放出氢气 D．镭比钙的金属性强 3．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 4．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（） A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C．氯化氢的沸点比氟化氢的高 D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 7．下列化学用语的表达正确的是（    ） A．原子核内有8个中子的碳原子：C B．羟基的电子式： C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2 D．某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理 8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y 9．下列有关化学用语的表示错误的是 A．次氯酸的电子式为 B．R2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示CaCl2的形成过程为 D．Na＋的结构示意图为 10．人类对原子结构的研究不断深入、发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论，请判断下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国物理学家汤姆孙提出葡萄干面包模型 B．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 11．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是 A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．该离子中含有2个π键 D．与互为等电子体 12．参考消息网月日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术。查资料发现：铼()的熔点，沸点；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有种铼原子、，下列说法中正确的是 A．铼原子的质子数为75 B．和互称为核素 C．铼()元素的相对原子质量为 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 二、非选择题（共10题） 13．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 （1）写出B、C两种元素的元素名称：B___________，C___________，指出D在周期表中的位置__________周期___________族。 （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_________＞_________＞_________(用化学式表示)。 （3）写出淡黄色固体E的电子式_____________，其中含有的化学键为__________、__________。 14．【交流研讨】 金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯气原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？ (1)在氯化钠的形成过程中，由于钠是___________元素很容易___________电子，氯是___________元素很容易___________电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就___________最外层的