3.3.1 盐类水解的原理-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、盐类水解的原理 1. 活动·探究 盐溶液的酸碱性 【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间的有什么关系？ 盐溶液 CH3COONa、Na2CO3 NH4Cl、(NH4)2SO4 NaCl、Na2SO4 pH ______ ______ ______ 酸碱性 ______ ______ ______ 盐的类型 ______ ______ ______ 【易错辨析】①强酸强碱盐不发生水解，但______溶液不一定呈现中性，如NaHSO4不发生水解，但NaHSO4在水中完全电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液呈现______。 ②显______的溶液可能是酸，也可能是水解显酸性的盐溶液；显______的溶液，可能是碱，也可能是水解显碱性的盐溶液。故酸性溶液的溶质可能是酸或盐，______溶液的溶质可能是碱或盐，而酸溶液的溶质是酸，碱溶液的溶质是碱。 （2）理论分析 ①CH3COONa溶液中存在着下列电离过程 理论解释 醋酸钠电离出的部分CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H＋浓度减小，促进水的电离平衡向______的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(OH－)>c(H＋)，醋酸钠溶液呈______ 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②NH4Cl溶液中存在下列电离过程 理论解释 由于氯化铵电离出的部分NH与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使溶液中OH－浓度减小，使水的电离平衡向______的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，氯化铵溶液呈______ 离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③NaCl溶液存在下列电离过程 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成______。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2.定义、实质及特点 （1）定义：在水溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成______的反应，叫做盐类的水解反应，简称为______。　　 （2）水解实质：在水溶液中盐电离出来的离子(______或弱酸的阴离子)与水电离出的OH－或H＋结合生成弱电解质，破坏了水的______，促进了______，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 （3）水解特点——逆、吸、弱、变 ①______反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 ②吸热反应：中和反应放热，盐类的水解过程______。 ③微弱的过程：通常情况下，水解是微弱的，程度很小，故______很少，但对溶液酸碱性的影响较大，水解平衡用“”号。 ④改变条件，平衡移动：外界条件改变时，______可能发生移动。 【易错辨析】 （1）盐类水解的条件为盐在水溶液中能电离出______或弱碱阳离子。 （2）弱酸、弱碱只能电离，不能够______。 （3）不要看到有“H2O” 参加的就认为是水解反应方程式，如 HS－＋H2OS2－＋H3O＋ ，实质是电离方程式，要把握水解的实质进行判断。 盐类水解的过程： ①电离：_____________________，水微弱电离出H＋和OH－。 ②结合：_____________________，生成难电离的分子或离子。 ③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，______。促使水的电离程度变大。 ④显性：______，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 3.盐类的水解规律和类型 （1）水解规律 有弱才水解，____________，越弱越水解，谁强显谁性。 （2）酸式盐的水解： ①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。 ②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。 【注意】比较盐类水解程度的相对大小 ①盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，______越大。 ②同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，______越大。 ③相同条件下的水解程度：______>相应酸式盐，如CO>HCO。　　 ④相互促进水解的盐>______>水解相互抑