4.4.2 化学方程式的计算教学设计-2022-2023学年九年级化学人教版上册

教学设计 （课时) 学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________ 课题 4.4.2 化学方程式（第二课时） 根据化学方程式的计算 备课教师 课时教学 目标 核心素养目标：学会用化学用语表述物质变化的过程，培养化学学科观念，形成感性、理性学科思维，注重科学探究与实践，培养学生培养正确的科学态度，变化观念与平衡思想。 教学目标：1. 进一步认识化学方程式的含义； 2. 掌握有关反应物、生成物的计算； 3. 掌握解题格式，培养解计算题的能力。 课时学习 目标 基础目标：我知道化学方程式中各物质间的质量关系。 拓展目标：我会根据化学反应方程式计算反应物或者生成物的质量。 挑战目标：通过小组讨论，我能规范的写出正确的解题步骤。 课时 重点 难点 重点：有关化学方程式计算及书写格式 突破方法： ①探究归纳法：在学会书写简单的化学方程式的基础上，通过学生的讨论分析，教师引导，归纳出化学方程式的书写规律与配平技巧。 ②分析法：在老师的引导下，让学生对例题进行讨论、对比、辨析、交流和小结，在此基础上完成教学，使学生在此过程中获取知识，并掌握如何通过化学方程式进行定量计算。 难点：化学方程式计算的解题思路和规范格式 知 识 点 知识点：根据化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的依据： 物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 简称 说明 注意事项 已知反应物的质量求生成物的质量 3.常见题型 已知生成物的质量求反应物的质量 反应物（或生成物）之间质量互求 含杂质问题的计算 教学 内容 （例题） 1. 利用化学方程式计算的依据是(　 　) A.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 D.化学方程式表示了一种化学反应过程 【考点】考察化学方程式计算的依据。 【设计意图】通过化学方程式计算的依据，明确物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比，为化学方程式的计算奠定理论基础。 2.在实验室中，将含有15.3 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 3.实验室用氯酸钾与少量二氧化锰混合共热制取氧气，现称取122.5 g氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上最多能收集到氧气的质量为多少？ 【考点】已知反应物的质量求生成物的质量 【设计意图】通过已知反应物的质量，通过明确物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比，求算生成物质量。 4.某城镇1天要烧煤100 t，其中含碳的质量分数为80%。计算该城镇1年烧煤产生的温室气体的量是多少？（1年按360天计） 【考点】含杂质问题的计算。 【设计意图】通过已知含杂质反应物的质量，求算生成物的质量。 核心 问题 根据化学方程式如何计算反应物（或生成物）的质量？ 问 题 串 1.根据化学方程式计算的依据是什么？ 2.化学方程式中各物质间的质量比如何计算？ 3.如何进行已知量为纯净物的简单计算？ 4.含杂质的计算应注意什么问题？ 课堂 导入（设计意图） 【问题导入】 化学反应遵循质量守恒定律，而研究物质的化学变化常涉及量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？通过这些计算，可以加强生产的计划性，并且有利于合理地利用资源。本节课就是从“量”的角度来研究化学方程式的。 【设计意图】：以学生的旧知为例，以问题为导向，引导学生从化学方程式入手，从“定量”的角度来研究化学方程式，进而引出化学方程式的相关计算。 作业 布置 必做 选做 板 书 设 计（思 维 导 图） ①解题步骤要规范 ②配平化学方程式 ③带入量是纯净物 ④相对质量算正确 ⑤计算单位要统一 注意事项 根据化学方程式的计算 计算步骤 “设”：未知数 “写”：方程式 “找”：相关量 “列”：比例式 “求”：未知量 “答”：题中问 教 学 主 要 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 （1） 情境导入 通过前面内容的学习，同学们已经知道化学反应遵循质量守恒定律，而研究物质的化学变化常涉及量的计算，例如，用一定质量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？通过这些计算，可以加强生产的计划性，并且有利于合理地利用资源。这节课我们就从“量”的