4.4.1 化学方程式教学设计-2022-2023学年九年级化学人教版上册

教学设计 （课时) 学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________ 课题 4.4.1 化学方程式（第一课时） 化学方程式的意义、书写 备课教师 课时教学 目标 核心素养目标：学会用化学用语表述物质变化的过程，培养化学学科观念，形成感性、理性学科思维，注重科学探究与实践，培养学生科学认识方程式和客观事实的态度，锻造学生实事求是的精神。 教学目标：1. 了解化学方程式的定义和书写原则。 2. 了解化学方程式的书写步骤。 3. 初步学会书写化学方程式。 课时学习 目标 基础目标：我知道化学方程式的书写原则、书写步骤及化学方程式的意义。 拓展目标：我能正确的书写出化学方程式。 挑战目标：能把握化学中的平衡思想，形成变化观念，能在动态中把握守恒。 课时 重点 难点 重点：正确书写化学方程式 突破方法： ①通过学生自己观察微观动态示意图——碳单质和氧气的反应，分析反应前后原子个数、组合的变化，对比分析推导出质量守恒定律，建立在此之上，提出如何用化学方式表述该过程。 ②运用观察方法，通过经典的几个四大类型化学方程式的对比，总结规律，自己讨论出化学方程式的特点。 难点：化学方程式的配平 知 识 点 知识点一 化学方程式 1.定义 化学方程式——用 表示化学反应的式子。 反应物——参加 的物质。 生成物——化学反应后 的物质。 2.表示的意义： 质的方面： 量的方面： （1）表示各物质间的质量 （质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） （2）表示各物质的 比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 3. 化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例 ①质的方面：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②量的方面：每 的氢气与 的氧气在点燃条件下 生成 的水 ③微观方面：每 与 在点燃条件下生成 知识点二 书写化学方程式 1.书写原则： （1）以客观事实为基础 （2）遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 2.方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）方法：最小公倍数法 3.最小公倍数法配平化学方程式的步骤 （1）确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 （2）确定起点元素原子个数的最小公倍数。 （3）确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 （4）确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 （5）最后将各系数调整为最简整数比。 总结：书写的步骤： 1.写 2.配 3.注 4.等 教学 内容 （例题） 知识点 1　化学方程式的意义 1.实验室里常用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气。该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 (1)该反应中的反应物是　　　 　,生成物是　　　 　 　　,反应条件是 (2)在反应中H2O2、 H2O和O2三种物质的分子个数比是　　 　　。  (3)在反应中每　 　　　份质量的过氧化氢分解会生成　　 　　份质量的水 和　　 　份质量的氧气。  【考点】考察化学方程式的意义 【设计意图】通过化学方程式，直观给出反应条件和反应物、生成物，培养学生的化学