2.3 化学平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

化 学 通用类 高等教育出版社 主题二 化学反应及其规律 2.3 化学平衡 主题二 化学反应及其规律 2.3 化学平衡 学习目标 1. 认识化学反应是有方向的，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，构建化学平衡认知模型。 2. 了解吸热反应和放热反应，认识化学反应中的能量守恒，初步了解热化学方程式。 3.了解浓度、压强、温度等外界条件改变对化学平衡状态的影响，认识化学平衡移动的规律，能够运用勒夏特列原理分析反应条件的选择及控制问题。 一.吸热反应与放热反应 观察图片，并结合生活常识和所学化学知识分析图片中发生了哪些化学反应？除了物质变化之外，还伴随什么变化？ （a）天然气燃烧 （b）暖宝宝保温 （c）雷电产生氮氧化物 观察与认知 都是化学反应，天然气燃烧放热用于加热； 暖宝宝中的有效成分铁粉发生化学反应提供热量用于取暖… 化学反应发生的同时伴随能量的变化 一.吸热反应与放热反应 天然气燃烧、酸碱中和反应等，除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种放出热量的化学反应称为放热反应；还有一些化学反应在反应过程中要吸收热量，如碳酸钙的分解反应等，只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应称为吸热反应。 知识拓展 常见的放（吸）热反应 （1）放热反应：燃烧、酸碱中和、金属与酸（水）的反应、铝热反应、大多数化合反应； （2）吸热反应：铵盐与碱的反应、醋酸（柠檬酸）与小苏打的反应、大多数分解反应。 一.吸热反应与放热反应 化学反应过程中常常伴随着能量变化。 不存在既不吸热也不放热的化学反应，因为能量守恒。 一.吸热反应与放热反应 实验与探究   Mg+2HCl MgCl2+H2↑   一.吸热反应与放热反应 实验与探究 现象与结论 镁与稀盐酸作用生成氢气且试管底变热，说明反应发生的同时有热量放出。该反应属于放热反应。 实验探究1： Mg和稀HCl的反应 镁条与稀盐酸反应 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 一.吸热反应与放热反应 实验与探究     实验探究2： Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 一.吸热反应与放热反应 实验与探究 现象与结论 温度计示数明显下降，玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，红色石蕊试纸变蓝。说明二者反应在生成氨气的同时还从环境中吸热，该反应属于吸热反应。     实验探究2： Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 一.吸热反应与放热反应 已知化学键断裂时需要吸收能量，化学键形成时能够释放能量。断裂1 mol H—H键需要吸收 432 kJ的能量，断裂1 mol O—O键需要吸收 142 kJ的能量，形成1 mol H—O键释放 464 kJ的能量，则氢气与氧气燃烧生成水的反应是吸热反应还是放热反应？吸收能量和释放能量的原因是什么？ 2H2+ O2 2H2O 点燃 一.吸热反应与放热反应 结论 1. 氢气与氧气的燃烧反应属于放热反应。 2. 旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，反应表现为向环境释放能量的放热反应，反之，表现为从环境汲取能量的吸热反应。 3. 物质发生化学变化的同时常常伴随着能量的变化，是因为化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧键断裂需要吸收能量，新键形成则会释放能量。 一.吸热反应与放热反应 结论 化学反应 表象 实质 新物质生成 旧化学键断裂 新化学键形成 伴随 能量变化 一.吸热反应与放热反应 结论 知识拓展 热化学方程式 二.化学平衡 结论 观察与认知 氯气的水溶液称为"氯水"。新制氯水在很长一段时间内，总是保持着黄绿色，并有类似氯气的刺鼻气味，这是为什么呢？ 新制氯水 已知：1.氯气（Cl2） 黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO） 。 2.次氯酸(HClO) 不稳定，易分解生成氧气（O2） 。 氯气（Cl2）未完全与水反应， 在新制氯水中，氯气（Cl2）、水 （反应物） 和HClO（次氯酸）、 HCl（生成物）同时存在。 二.化学平衡 结论 观察氯气（Cl2） 和水反应的微观过程示意图，结合活动五中的现象，小组讨论：氯气（Cl2）和水反应不能进行到底的原因。 氯气和水反应的微观过程示意图 二.化学平衡 结论 氯气(Cl2)与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）的同时；部分盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）又反应生成氯气（Cl2）与水。 Cl2＋H2O HCl ＋ HClO 化学反应存在限度。有的反应不能进行完全。 二.化学平衡 1.可逆反应 在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符