4.2元素周期律 第一课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期律 授课人：老师 时间：2022年12月17日 新人教版·必修一·第四章 第二节·元素周期律·第一课时 1 情境1：钠、镁、铝电池相继问世 锂电池（1970） 问题1：为什么科学家们相继研发了钠、镁、铝电池作为替代锂的电池材料？ 成本、储量、性质... 用途 性质 反映 Li、Na 同主族 Na、Mg、Al同周期 1、走进“周期” 2 回顾：同主族元素的相似性与递变性 相似性 递变性 最外层电子数相同 上 ↓ 下 ⅠA族 ⅦA族 电子层数增多 原子半径______, 失电子能力______, 得电子能力______, 金属性______, 非金属性______, 结构 性质 增大 增强 减弱 增强 减弱 随着原子序数递增 核对电子的引力______， 减弱 决定 1、走进“周期” 3 预测：同周期元素是否具有相似性与递变性呢？ 左→右 相似性？ 递变性？ 同周期 随着原子序数递增 1、走进“周期” 4 问题2：你怎么理解“周期”？ 1、走进“周期” 绝非简单的重复轮回！ 而是向前发展的！ 5 基于微观视角：原子结构——初识规律 2、初识元素周期律 第一周期 元素符号 H He 核外电子排布 原子半径/nm 0.037 —— 主要化合价 +1 0 第二周期 元素符号 Li Be B C N O F Ne 核外电子排布 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 —— 主要化合价 +1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 -2 -1 0 第一周期 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 核外电子排布 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 —— 主要化合价 +1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0 6 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 相似性 递变性 电子层数相同 最外层电子数______, 原子半径______, 最高正化合价______, 增多 增加 减小 最低负化合价______, 增加 活动1.画出原子结构示意图（第1小组） 活动2.以原子半径为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第2小组） 活动3.以最高正化合价、最低负化合价为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第3小组） 核电荷数增加 2、初识元素周期律 7 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 2、初识元素周期律 活动1.画出原子结构示意图（第1小组） 结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化 周期性 8 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 2、初识元素周期律 活动2.以原子半径为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第2小组） 结论2： 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 问：微粒半径大小取决于哪些因素？ ①电子层数：电子层数越多，半径越大 ②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 9 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 2、初识元素周期律 活动3.以最高正化合价、最低负化合价为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第3小组） 最高正价=最外层电子数（除O、F无正价） 最高正价+|最低负价|= 8 结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。 周期性 10 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 2、初识元素周期律 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化 1～2 ——— 3～10 11～18 结论 1 2 3 1 2 1 8 1 8 大→小 +1 +5 - 4→ - 1→ 0 随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化 大→小 +1 +7 - 4→ - 1 +1 0 11 2、初识元素周期律 任务2：根据以上规律，预测第三周期元素金属性与非金属性的递变规律 原子半径______ 减小 随着原子序数递增 （左→右） 核对电子的引力______ 增强 失电子能力______ 得电子能力______ 金属性______ 非金属性______ 增强 增强 减弱 减弱 结构 性质 决定 电子层数相同 12 任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律 3、探究元素周期