4.3.1离子键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子键 授课人：老师 时间：2022年12月21日 新人教版·必修一·第四章 第三节·化学键·第一课时 1 宏观角度，感受化学键的存在 思考：一百多种元素怎样能够形成上亿种物质？原子之间通过什么作用形成丰富的物质？ “缘”何而“聚”？ 2 宏观角度，感受化学键的存在 物质 导电性 干燥的NaCl 不导电 熔融的NaCl 导电 氯化钠晶体 氯化钠晶体结构 电解熔融氯化钠实验 由此可知，NaCl由Na+与Cl-直接构成 3 微观探析，认识离子键的形成 思考与交流：请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳 定 失去1e- 得到1e- 7 4 分组讨论： ① NaCl固体是否导电？ ② NaCl固体中Na+与Cl-是否可以自由移动？ ③如果不能自由移动，你认为是什么原因所致？ Na+与Cl-间是否存在某种作用力？ ④为何在水溶液或熔融状态下， Na+与Cl-可以自由移动？ 图1 干燥的NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl固体能够导电 探究NaCl中Na+与Cl-间作用力的存在 离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。 乒乓球 类比 离子 连接作用 5 分组讨论： ①Na+与Cl-所带电荷类型（正、负）分别是什么？ ②Na+与Cl-相互作用的本质是什么？ ③结合原子结构示意图，你认为Na+与Cl-可以无限靠近（两个原子核“紧挨”）吗？ ④有人认为Na+与Cl-之间只存在引力，不存在斥力。试阐述你对该问题的看法。 探究离子键的本质 Cl- Na+ 离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。 6 探究离子键的本质 5 + + + + + + + + + + + — — — — — — — — — — + + + + + + + + + — — — — — — — — — — + + + + + + + + — — — — — — — — Cl- Na+ 离子键的本质：静电作用（包含引力与斥力） 斥力 引力 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 平衡 7 2 ＋11 8 1 探究离子键的形成意义 2 ＋11 8 2 ＋17 8 7 Na Cl Na+ Cl- 2 ＋17 8 8 失1e- 离子键 NaCl 离子化合物：由离子键构成的化合物 离子化合物 活动：试从原子结构角度比较下列两组微粒的稳定性 得1e- 化合物的另一分类 8 探究离子键的形成意义 模型抽象 决定 规律结构 规则外观 结构决定性质 9 探究离子键的形成意义 讨论：离子键的形成意义 物质由高能状态自发地转变为低能状态是自然界的普遍规律，即能量越低越稳定。 不稳定 稳定 释放能量 金属原子 非金属原子 失电子 得电子 金属离子 非金属离子 离子键 离子化合物 问题：什么元素间可形成离子键？ 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 由Al和Cl原子构成，熔融不导电！ 10 小结 1、下列元素原子，最难形成离子键的是 A．K B．Ca C．S D．C 思考：离子键的形成条件有哪些？ 1 2 3 4 定义 5 成键粒子 成键本质 成键元素 判断 带相反电荷离子之间的相互作用 阴阳离子 静电作用 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 （静电引力和斥力） （AlCl3、FeCl3例外） 11 探究离子键的形成条件 1. 活泼金属单质与活泼非金属单质化合 【例】NaCl MgCl2 CaO K2O NaF CaF2 Na2S K2S 思考：根据离子键的形成过程， ①金属与非金属为什么必须要求“活泼”？ ②所有金属与非金属化合形成的化合物都是离子化合物吗？ 讨论：以下为几种常见的金属单质和非金属单质。能形成离子键的组合已用短线相连。 ①形成离子键的单质，其金属性和非金属性的强弱有何特点？试分析原因。 ②判断下列物质是否为离子化合物。说明原因。 AlCl3 MgF2 CuS K Na Mg Al Fe Si P S Cl 金属性 非金属性 组成元素角度 12 探究离子键的形成条件 【例】NaOH KOH Ca(OH)2 NH4Cl CaSO4 Na2CO3 KNO3 D.CaF2中的离子键就是使Ca2+和F-结合成CaF2的静电引力 A.CaF2中存在Ca2+和F-两种离