3.2.2 酸碱中和滴定-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 1．知道滴定管的构造、用途以及使用方法。知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 2．了解酸碱中和滴定的原理，学会指示剂的选择并能判断滴定终点，能判断滴定过程中所产生的实验误差。知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 3. 能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 一、酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念 是利用中和反应，用已知______来测定______的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的______相等。即：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱)，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器使用 (1)仪器：______、______滴定管、铁架台(带滴定管夹)、______、大烧杯。 仪器a是______，仪器b是______。 【说明】①精确度是百分之一。即可精确到______ mL！ ②读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在______上。 ③滴定管洗净后必须______润洗，而锥形瓶则______用待盛液润洗 (2)滴定管的使用方法 3．主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 4．实验操作 (1)实验前的准备工作 锥形瓶：______→装待测液→______→加指示剂 (2)滴定 (3)终点的判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内______，视为滴定终点并记录标准液的体积。比如：盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后一滴HCl溶液时，_______________________停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次 (4)数据处理： 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的______，然后再计算待测液的物质的量______。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分别消耗盐酸的体积为20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL，则______与其他数据相差较大，要______)，根据原理进行计算 【滴定终点判断】当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： ①最后半滴：必须说明是滴入______溶液。 ②颜色变化：必须说明滴入______溶液后溶液______。 ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“______不再恢复原来的颜色”。 二、常见酸碱指示剂及变色范围 1.三种重要的酸碱指示剂 指示剂 变色范围和pH 石蕊 甲基橙 酚酞 2.指示剂的变色特点 指示剂 酚酞 甲基橙 温馨提醒 强酸滴定强碱 ______色变为______色 ____色变为____色 ①石蕊不用作指示剂；②终点颜色变化后要强调“半分钟内不褪色或不变色” 强碱滴定强酸 ______色变为______色 ____色变为____色 【易错点拨】Na2CO3与H＋反应，选用的指示剂不同，发生的反应也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。 【思考】强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？ ______________________________________________ 三、酸碱中和滴定误差分析 1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于______的大小。 2．常见的误差分析 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 ______ 锥形瓶用待测溶液润洗 ______ 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 ______ 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 ______ 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 ______ 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 ______ 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 ______ 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ______ 滴定过程中振荡时有液滴溅出 ______ 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 ______ 3. 滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、______最低点在同一水平线