1.1.1反应热 焓变-【化学一起课件】高中化学选择性必修一同步课件PPT（人教版2019）

反应热 焓变 反应热 第1课时 授课老师：xxx 第一节 THERMAL EFFECTS OF CHEMICAL REACTIONS 第一章 化学反应的热效应 学习目标 1．了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应焓变之间的关系。 2．通过微观探析，认识宏观意义上的反应热与化学键的关系，以及反应热与反应物、生成物总能量的关系。 3．通过实验探究，学会测定中和反应的反应热，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差，培养学生的创新意识。 【资料卡片】看得见的热 【资料卡片】 物质 变化 基础 能量 变化 热能 电能 光能 …… 释放 吸收 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 1.体系和环境 被研究的物质系统称为体系。 与体系相互影响的其他部分称为环境。 如：以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 （1）体系(又称系统)：试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系。 （2）环境：盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 环境 体系 热量 环境 体系 热量 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 2.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。称为化学反应的热效应，简称反应热。 许多反应热可以通过量热计直接测定 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【思考交流】 问题1：在测定中和反应的反应热时，应测量哪些数据？如何根据这些数据计算反应热？ 应测量反应前后体系的温度。根据Q ＝ c · m ·Δt，c是比热容，m是反应体系的质量，Δt是温度差。需明确溶液的比热容和体系的质量。 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【探究】中和反应反应热测定 （1）实验装置 简易量热计示意图 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【探究】中和反应反应热测定 （2）实验步骤 ① 反应物温度(t1 ℃)的测量 用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1 ℃。 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【探究】中和反应反应热测定 （2）实验步骤 ② 反应后体系温度(t2 ℃)的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度t2 ℃。 ③ 重复上述实验操作3次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据，其中如果有数据明显偏离正常值，该数据应舍去。 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【探究】中和反应反应热测定 （3）数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。盐酸、氢氧化钠溶液的质量均为50g，m=100g；温度差Δt=（t1-t2）。 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸50g与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液50g反应放出的热量为： 100g×0.00418kJ/(g·℃)×Δt=0.418Δt kJ 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【思考交流】 问题2：根据上述数据计算生成 1mol H2O(l)时放出的热量。 生成0.025mol H2O放出的热量为：0.418Δt kJ 生成1mol H2O放出的热量为： 0.418Δt kJ 0.025mol = 16.73ΔtkJ/mol 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 3.中和热 大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。 保温杯式量热计 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【思考交流】 问题3：为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 使用比较精确的温度计读出温度变化； 需要保温装置，保证反应过程中，不与外界发生热交换； 搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀； NaOH溶液稍微过量，保证盐酸被完全中和。 …… 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【思考交流】 问题4：25 ℃和101 kPa下，浓硫酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量还是57.3 kJ吗？ 放出比57.3 kJ多的热量，因为浓硫酸遇水稀释放热。 【任务1】定量感受化学反应的能量变化 【思考交流】 问题5：测定中和反应反应热的实验中引起误差的因素有哪些？ 量热计的隔热效果差；量取溶液的体积不准确；配制的溶