1.6物质的分离-【帮课堂】2023-2024学年八年级科学上册同步学与练（浙教版）

( 1 .6 物质 的分离 ) ( 学习目标： 1. 学习物质结晶的方法 ； 2. 学习 常见 的物质分离方法 ； 3 . 区分 纯净物和混合物 。 ) ( 知识整理 ) 知识点1　物质的结晶 晶体是具有 ，晶体有固定的 点。 (1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。 (2)结晶的适用范围及原理： ①范围：分离几种可溶性固体的混合物。 ②原理：利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶出来而达到分离的目的。 (3)结晶的方法： ① 法：溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体(固体溶质)也就结晶出来了。 ② 法：一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。适用于溶解度受温度影响较 的物质，如硝酸钾。 知识点2　结晶水合物 (1)结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作 。 (2)结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。 知识点3　其他几种常用的分离方法 1．水的净化方法 水的净化方法通常有沉淀法、 、蒸馏法。 (1)沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。 (2)过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。 ①过滤装置：如图所示。 ②过滤的操作要领： “一贴”：滤纸紧贴 ，中间不留气泡。 “二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面 滤纸边缘。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ③过滤时，玻璃棒的作用是 。 ④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。 (3)蒸馏法：根据液体物质的 不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水。装置如图所示。 2．纯净物 纯净物是由 物质组成的物质，有固定的组成和固定的熔沸点。蒸馏水、水银、蓝矾、冰水共存物等都是纯净物。纯净物在任何地方其组成都一样。用蒸馏方法得到的水是纯净物。 3．粗盐的提纯 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(砂石等)，步骤为：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。 说明　①粗盐提纯操作中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加快氯化钠的溶解速率；过滤——引流；蒸发——防止局部温度过高，造成液滴飞溅；洗涤——利用玻璃棒把食盐从蒸发皿中转移到过滤器中。②蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热把食盐烘干。蒸发操作完成后不可将蒸发皿直接放在实验桌上以免烫坏实验桌。③在粗盐提纯的实验中，经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但所得食盐中还存在少量可溶性杂质，因此不是纯净物。 ( 典型例题 ) 一、单选题 1．t℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液 蒸发掉10g水后，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．则此时甲、乙、丙三瓶溶液的溶质质量分数的数值关系是（　　） A．乙＞丙＞甲 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=乙 2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．60℃时， KNO3溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大 B．KNO3的溶解度比NaCl大 C．在20℃时，将19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液 D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法 3． 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出 D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法 4．科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　）