3.2.4pH的计算-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第二节 水的电离和溶液的pH 第4课时 pH的计算 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、学会溶液的pH的简单计算 2、学会溶液混合pH的相关计算 学习目标 XUE XI MU BIAO pH的计算和混合溶液pH的变化规律。 pH的计算和混合溶液pH的变化规律。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 2、抓住主角，酸性溶液中_________是主角，碱性溶液中_________是主角。 3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！ 4、lg2≈0.3；lg3≈0.5； pH计算的解题思路 c(H+) c(OH-) 1、pH=﹣lgc(H+) 环节1、课前引入 ‹#› 一、pH的简单计算(单一溶液) 2、若为碱性，先求c(OH-) 后，由Kw= c(H+) · c(OH-) 求c(H+)，再求pH。 1、若为酸性，先求出c(H+)后，pH =-lg c(H+)，求pH。 例如：强酸(HnA)溶液的浓度为c mol/L，则c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 例如：25 ℃，强碱[B(OH)n]溶液的浓度为c mol/L，c(OH-)＝nc mol/L，则 c(H＋)＝10-14/nc mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例2、下列溶液在常温下酸性最强的是( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 例1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为( ) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a，c(H+)相差10a倍 B C 例3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是( ) A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0mol/L的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同 B 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、混合溶液pH的计算 ①两种强酸混合：直接求出c混(H＋) ，再据此求pH。 关键：1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例1、将pH＝2的盐酸和pH＝3的盐酸按体积1:10混合，求混合后c混(H＋)＝____________________。 1.8×10－3 mol/L 例2、在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH = 3.7 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 练习3、将pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合后，溶液的pH＝_____。 练习2、将pH＝2的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝_____。 2.3 若两强酸溶液等体积混合：混合后pH = 混合前pH小+ 0.3 练习4、pH=3的盐酸与pH=5的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=_____。 3.3 2.3 规律总结： 练习1、将pH＝2的盐酸和pH＝3的盐酸等体积混合，求混合后c混(H＋)＝_____________________。 5.5×10－3 mol/L 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› ②两种强碱混合：先求出c混(OH－) ，再据Kw求出c混(H＋) ，最后求pH。 二、混合溶液pH的计算 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+ c混(H＋)= Kw c混(OH-) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#›