2.1.2 浓度、压强对化学反应速率的影响-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第二章 化学反应速率 化学平衡 第一节 反应反应速率 第2课时 浓度、压强对化学反应速率的影响 1 【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？ 浓度 温度 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构、性质 影响化学反应速率的因素 如何影响呢？ 目录 探究浓度对化学反应速率的影响 01 探究压强对化学反应速率的影响 02 习 学 目 标 1.通过实验设计与探究、现象观察与分析，利用宏微结合的思想，理解外界条件浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释，初步认识“控制变量法”思想在判断外界条件对化学反应速率影响中的应用。 2.通过对具体事例的探究分析，体验化学知识在生产生活实际中的应用，利用“实验现象→影响规律→理论解释”的模型认知，促进“证据推理”核心素养的发展。激发学习化学的兴趣，培养勇于实践的科学精神和实事求是的科学态度及社会责任意识。 定量研究影响化学反应速率的因素 【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 【实验探究】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 控制变量法 1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。 2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 2H2O2 2H2O ＋ O2 实验探究的整体设计 设计思路 NO.1 探究浓度对化学反应速率的影响 5mL 0.1mol/L H2SO4 + 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 出现淡黄色浑浊慢 出现淡黄色浑浊快 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O +2 +4 0 5mL 0.5mol/L H2SO4 + 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 9 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O 方案一 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 1 室温 2 室温 0.1 5 5 0.1 5 0.1 5 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 0.5 浑浊较快 浑浊较慢 【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 方案二 实验设计 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.1 mol/L H2SO4溶液 出现浑浊的快慢 反应 温度 1 室温 2 室温 5 mL 3 mL 5 mL 5 mL 0 mL 2 mL 【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 方案三 实验设计 2H2O2 2H2O ＋ O2 编号 5%H2O2溶液 1 mol/L FeCl3溶液 蒸馏水 相同时间出现 气泡的多少 反应温度 1 1 mL 室温 2 1 mL 室温 4 mL 2 mL 2 mL 0 mL 【结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。 活动:浓度对反应速率的影响　 【实验探究】按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验步骤 实验现象 褪色时间 结论 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间长 褪色时间短 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之，H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢。 【问题