2.1.1 化学反应速率的计算与测定-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第二章 化学反应速率 化学平衡 第一节 反应反应速率 第1课时 化学反应速率的计算与测定 1 在化学实验和日常生活中，我们经常能观察到一些物质反应快慢不同的现象。 核弹爆炸 食物变质 钢铁生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 以上反应的快与慢是相对而言的，是一种定性比较。 定性描述和比较 相对的快慢 定量描述和比较 同一定义或标准下的数据 物理学中用速率描述物体运动的“快慢” 【思考与讨论】怎样定量来描述反应的快慢呢？ 目录 化学反应速率的简单计算 01 化学反应速率的常见测定方法 02 习 学 目 标 1.知道化学反应速率的概念及表示方法; 2.能进行化学反应速率的简单计算； 3.了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。 NO.1 化学反应速率的简单计算 1.概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量 2.表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 3.数学表达式 4.常用单位 mol/(L·min)、 mol/(L·s) = V∙Δt Δn ￣￣￣ V= Δt Δc ￣￣ = t2–t1 c2–c1 ￣￣￣ wps稻壳... text has been truncated due to evaluation version limitation. 7 一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。 固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 Δc ＝ c末－c始 v (A) = – △c (A) △t v (B) = – △c (B) △t v (C) = △c (C) △t v (D) = △c (D) △t v(C) p v(B) n v(A) m v(D) q = = = 对于一个化学反应: mA +nB=pC +qD，可用任一种物质的 物质的量浓度随时间的变化来表示该物质的化学反应速率。 整理一下，... text has been truncated due to evaluation version limitation. [例1] 在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？ 起始浓度(mol/L)： 2 5 0 2min后浓度(mol/L): 1.8 变化浓度(mol/L): 0.2 所以: ν (N2)= 0.2mol/L 2min = 0.1 mol/（L·min） 同理: ν (H2)= 0.3mol/（L·min） ν (NH3) = 0.2 mol/（L·min） 4.4 0.4 0.6 0.4 高温高压 催化剂 解： N2 + 3 H2 2NH3 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 速率之比＝化学计量数之比 ＝各物质浓度的变化量 (Δc)之比 ＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 10 运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)； 第四步：根据 计算反应速率。 ①v＝ ＝ ②A的转化率：α（A）= 起始浓度（mol/L） a b 0 0 转化浓度（mol/L） mx nx px qx t时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx px qx mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋ q