考点10 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点10 硫及其化合物 (核心考点精讲) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 硫及其氧化物的性质及其应用 2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分 硫酸性质及SO42-的检验 2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分 不同价态含硫物质的转化 2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021天津卷4题，4分；2021辽宁卷8题；3分 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看， 本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺流程题、化学反应原理综合题等形式为背景，考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 【备考策略】 1.从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化； 2.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价； 3.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。 【命题预测】 预测2024年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。 考法1 硫的存在和性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( ) (4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )(5)铜与硫化合的产物是CuS( ) (6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物( ) (7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) (8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3( ) (9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸( ) (10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施( ) (11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染( ) (12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨( ) (13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质( ) 答案：(1)×　(2) ×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ (7)√　(8) ×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)√ (13) √　 例1 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【答案】A 【解析】A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，