考点09 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点09 氯及其化合物 (核心考点精讲) 一、3年真题考点分布 氯及其化合物的性质 2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分； 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023辽宁卷3题，3分；2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分；2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分；2021广东卷17题，14分； 2021浙江6月30题，10分； 其它卤素及X-的检验 2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021浙江6月8题，2分；2021湖南卷8题，3分； 2021全国甲卷26题，13分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。 【备考策略】 1. 从价态角度认识氯及其化合物； 2．掌握实验室制氯气的原理及方法； 3.掌握卤素性质的递变性和相似性。 【命题预测】 预测2024年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 考法1 氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 4．从平衡的角度理解氯水的成分 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－ 5．氯水性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　) (3)新制取的漂白粉是混合物(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (6)氯气做水的杀菌消毒剂(√) (7)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(√) (8)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (9)氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂(√) (10)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(×) (11)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(√) (12)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×) (13)氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强(×) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× (6)√　(7)√　(8)×　(9)√　(10)× (11)√　(12)×　(13) ×　 例1 (2023·天津市和平区二模)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是(