考点06 原子结构（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点06 原子结构 (核心考点精讲) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 原子结构 2022重庆卷5题，3分；2021河北卷5题，3分；2021辽宁卷2题，3分；2021天津卷5题，4分 核素、同位素 2023天津卷7题，4分；2022山东卷3，2分；2022浙江1月7题，2分；2022浙江6月7题，2分；2021河北卷5题，3分；2021北京卷2题，4分；2021天津卷3题，4分 电子式 2022浙江1月5题，2分；2022浙江6月5题，2分；2022重庆卷2题，3分；2022江苏卷2题，3分；2022辽宁卷2题，3分；2021浙江1月5题，2分 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，本考点考查在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图，电子式的表示方法，认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。试题的难度不大，一般属于了解层次。 【备考策略】 高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系，备考过程中多关注重大科技成果。 【命题预测】 预测2024年原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，复习备考时注重原子结构示意图、电子式的书写及粒子“量”的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析和化学键类型与存在的判断。 考法1 原子结构 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(X) (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 (1)原子不一定都有中子，如H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何原子或离子的组成中都含有质子( ) (2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( ) (3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( ) (4)U和U是同位素，核反应属于化学变化( ) (5)2H＋核外电子数为2( ) (6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( ) (7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( ) (8)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (9)Cl与Cl得电子能力几乎相同( ) (10)一种核素只有一种质量数( ) (11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( ) (12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( ) (13)4