第1课 第1课时 反应热 焓变 -【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第1课 第1课时 反应热 焓变 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2．认识能量的转化遵循能量守恒定律。 3．能从多角度认识放热反应和吸热反应，理解中和反应反应热的测定方法。 1.能从宏观上分析反应物总能量与生成物总能量对反应热的影响，能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。 2．能依据中和反应反应热的测定原理，设计方案，独立完成实验，收集实验数据，并基于实验事实进行计算得出结论。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 1.反应热：在 条件下，化学反应体系 称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.中和反应反应热的测定实验，为了保证 ，采用稍过量的NaOH溶液。当盐酸与氢氧化钠混合后，密切关注温度变化，将 记为反应后体系的温度。计算中和反应放出的热量的公式是 。 3.在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时，放出57.3kJ的热量。 4.内能是体系内物质的各种能量的总和，受 等影响。 5.焓是与 有关的物理量，符号为 。 6.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于 ，用符号 表示，常用的单位是 。 7.当反应体系放热时其焓 ，ΔH ；当反应体系吸热时其焓 ,ΔH 。 8.化学反应中能量变化的主要原因是 。 【答案】1.等温 向环境释放或从环境吸收的热量 2.盐酸完全被中和最高温度Q=（mg十m：）・c・（t2-t 3.1 mol H,O 4.温度、压强和物质的聚集状态 5.内能H 6.反应的焓变 ΔH kJ/mol 7.减小＜0增大＞0 8.化学键断裂和形成时的能量变化 预习检测 1．下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能变化就是反应热 【答案】A 【解析】A．内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，一切物体都有内能，故A正确； B．内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故B错误； C．系统内能的绝对值无法直接获得，实验的方法可以测出内能的变化，故C错误； D．反应过程中体系没有做功时，反应热才能等于内能的变化，故D错误； 故选A。 2．下列关于内能和焓变的说法正确的是 A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆 【答案】D 【解析】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误； B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错误； C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误； D．可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确； 故选D。 3．下列关于ΔH的说法正确的是  （     ） A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 【答案】D 【解析】A. 反应在恒压条件下进行的，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热，故错误； B. ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，故错误； C. ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故错误； D. 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”，故正确。 故选D。 4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 【答案】C 【解析】A．酸碱溶液混合后，应立即测量温度且取最高温度作为最终温度，A错误； B．向内