第2章第5课 物质的量的单位——摩尔 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 ( 课程学习目标 ) 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 ( 学科核心素养 ) 1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用培养学生的变化观念。 2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。培养宏观辨识与微观探析。 ( 新知预习 ) 一．摩尔（符号 ） 1.摩尔是 的单位，简称 ，符号为 。 2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 个。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上与该粒子的 或者 相等时，所含粒子的数目都约为 。 3.含有 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 mol。 1mol任何粒子集体的粒子数目都为 个。 二．阿伏伽德罗常数 1.定义： 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。 2.符号： 3.意义： mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。 1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同，约为 。 三．物质的量（符号 ） 1.概念：它实际上表示含有 ；单位： 。 2.物质的量研究对象： 粒子集体可以是 等微观粒子。 例如1mol 、1mol 、1mol 、1mol 、1mol 等。 【注意】 （1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 （2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 （3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。 例如：1molH表示 ，1molH2表示 ， 1mol H+ 表示 （4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”） 【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系 1.微观粒子数：符号N 2.含有 个或者 个粒子的任何粒子的集体，计量为 mol； 1mol任何粒子集体的粒子数目都约为 个或者 个。 3.关系式： 【例题1】正确填写下列数据 （1）1mol O2 中约含有 个氧分子； （2）2mol C 中约含有 个碳原子； （3）1mol H2SO4 中约含有 个硫酸分子； （4）1.5molNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－； （5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ； （6）1.204×1024 个水分子的物质的量 mol； （7）9.03×1023个铁原子的物质的量 mol。 四．摩尔质量（符号 ） 1. 定义： 2. 单位： 3. 1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上都与与该粒子的 或者 相等 4. n 、m、M数学表达式 【总结】 物质的量是连接微观粒子和宏观可称量质量的桥梁。 【例题3】C的摩尔质量为 ，12克C含有 个碳原子 Na＋的摩尔质量为 ，0.1molNa＋的质量为 【知识进阶】 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体， 如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 【典例】下