第2章第7课 物质的量浓度 -【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案（人教版2019必修第一册）

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 ( 课程学习目标 ) 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 ( 学科核心素养 ) 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。 3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。 ( 新知预习 ) 一．溶质的质量分数 1．概念： 2．表达式： 二．饱和溶液和溶解度 1．饱和溶液和不饱和溶液： 2．溶解度： 符号： 单位： 3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系： 三．物质的量浓度 1．概念： 2．符号为 ，单位： 。 3．表达式： 意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 【例题1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？ 取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，含有0.2 mol NaOH。 四．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 1．容量瓶 2．容量瓶使用注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。 (2)实验步骤 【知识进阶】 一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝ ＝ mol·L－1。 注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。 (2)混合规律 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； V(混)＝。 4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性 阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如： Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。 【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622—89 则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 【典例2】将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： (1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的