第9讲 氧化还原反应的基本规律及其方程式的配平-【暑假新高一】2023年初升高化学衔接班课程（通用版）

第9讲 氧化还原反应的基本规律及其方程式的配平 本讲·学习目标 1．掌握氧化还原反应方程式的配平。 2．能运用氧化还原反应的原理进行简单的计算。 新知·知识精讲 【知识点1】氧化还原反应的四个基本规律 1．守恒规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即满足电子守恒规律；另外，还满足质量守恒、电荷守恒规律。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 (2)应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 【课堂练习】 1．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　) A．1∶6　　　　　　　 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D　 【解析】用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为： KClO3中Cl化合价降低，被还原，得5e－，HCl中Cl化合价升高，根据得失电子守恒应失5×e－，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1，故选D。] 2．当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 【答案】C　 【解析】根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中做氧化剂，SO→SO过程中1 mol SO失去2 mol电子，3 mol SO共失去6 mol电子，则1 mol X2O在反应中应得到6 mol电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a) mol电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D　 【解析】Na2x―→xNa2SO4　NaClO―→NaCl，得关系式1×(6＋2/x)·x＝16×2，x＝5。故D项正确。 2．强弱规律 (1)内容：具有较强氧化性的物质能跟具有较强还原性的物质反应，生成具有弱还原性的物质和具有弱氧化性的物质，即一个氧化还原反应中。 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱和判断某氧化还原反应能否发生。 【课堂练习】 1．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较中正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A　 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。 2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【答案】A　 【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。 3．先后规律 (1)内容：一种氧化剂遇到多种还原剂时，首先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性最强的氧化剂反应。 如：把氯气通入FeBr2和FeI2的混合溶液中时，由于还原性I－>Fe2＋>Br－，则氯气首先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后再氧化Br－。 (2)应用：判断同一体系中氧化还原反应的先后顺序。 【课堂练习】 1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【答案】C　 【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反