1.1.2 热化学方程式 燃烧热-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第2课时 热化学方程式 燃烧热 1.学会书写热化学方程式，培养证据推理与模型认知的能力。 2.掌握燃烧热的概念及燃烧热的判断，并了解重要化石燃料应用在工业生产和人们日常生活中的意义，培养科学态度与社会责任等学科核心素养。 知识点一、热化学方程式 1.定义：表明反应 的化学方程式。 2.意义：如热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 表示：在25℃和101kPa下，1mol气态H2与 反应生成 时， 285.8kJ的热量。 3.书写热化学方程式的注意事项 （1）需注明反应时的 。但中学时所用的△H的数据，一般都是 的数据，可不注明。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、 、 。 （3）化学方程式中各物质的化学计量数可以是 ，也可以是 。 知识点二、燃烧热 1.燃烧热的概念：在25℃、 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。 2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物 燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H=﹣890. 31 kJ· mo1-1，它表示25℃、101 kPa时， CH4完全燃烧生成 和 时放出890.31 kJ的热量。 探究任务一 热化学方程式的书写与正误判断 1.“五步”突破热化学方程式的书写 2.“五查”法判断热化学方程式正误 (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明各物质的聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。 (3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。 (4)四查ΔH的单位是否正确，一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。 (5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。 【典例1】写出下列条件下反应的热化学方程式。 (1)1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　。  (2)0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　。 (3)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 【变式训练1】在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH=-92.3 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH=+92.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH=+184.6 kJ·mol-1 D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1 探究任务二 燃烧热的理解与计算 1.对燃烧热的理解 (1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水液态不能是气态。 (4)文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或△H=-890. 3 kJ·mol -1。 2.表示燃烧热的热化学方