1.1.1 反应热 焓变-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1.了解反应热的定义，知道化学反应、热效应与反应焓变之间的关系。 2.通过微观探析，认识宏观意义上的反应热与化学键的关系，以及反应热与反应物、生成物总能量的关系。 3.通过实验探究学会测定中和反应的反应热，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差，培养学生的创新意识。 知识点一、反应热及其测定 1.反应热：在 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 ，称为化学反应的 ，简称反应热。 2.反应热测定 （1）仪器： 。 （2）原理：根据体系的 和有关物质的 来计算反应热。 3.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)实验测量数据 ①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL0.50 mol·L-1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。 ②反应后体系温度(t2)的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。 并准确读取混合溶液的 ，并记录为t2。 ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ，中和热为 。 4.25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出 的热量。 知识点二、反应热与焓变 1.化学反应产生反应热的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化。内能受 、 和物质的 等影响。 2.焓变： 条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变。符号为 ，单位是 。 3.ΔH的正、负规定 (1)放热反应焓值 ，ΔH为 ，即ΔH 0。 (2)吸热反应焓值 ，ΔH为 ，即ΔH 0。 4.微观角度认识反应热实质 （1）实例 (1)以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(25℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 化学键 反应中能量变化 1molA-B化学键 反应中能量变化 H-H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl-Cl 吸收 kJ H-Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H= kJ/mol （2）结论： 时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 探究任务一 从宏观和微观的角度理解反应热产生的原因探究任务 1.从反应物和生成物焓(H)的变化角度分析 焓变与反应物、生成物能量的关系：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。 2.焓变与化学键的关系 3.根据化学键断裂和形成时的能量变化计算反应热 化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之，则为放热反应。 即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)<E总(成键)，为放热反应。ΔH=E总(断键)-E总(成键)。 利用化学键断裂和形成时的能量变