1.2 反应热的计算-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 1.通过学习并理解盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.通过学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。 知识点一、盖斯定律 1.内容 一个化学反应 ，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。 2.特点 (1)化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，与反应进行的 无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则△H= = 。 3.意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接地方法测定。如：C(s)+O2(g)=CO(g)反应的△H无法直接测得，但下列两个反应的△H可以直接测得： C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=﹣283.0 kJ·mol-1 则在此温度下C(s)+O2(g)=CO(g)反应的△H=△H1﹣△H2=-110.5 kJ·mol -1 知识点二、反应热的计算 1.利用热化学方程式计算 25℃、101 kPa，使1.0 g Na与足量Cl2反应，生成NaCl晶体并放出17.87 kJ热量，则生成1 mol NaCl的反应热为 -411.01 kJ·mol-1。 2.利用燃烧热计算 乙醇的燃烧热为△H =-1 366.8 kJ·mol-1，则25℃、101kPa时1kg乙醇完全燃烧放出的热量为 2.971×10-4kJ 。 3.利用盖斯定律计算 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： ①WO2(s)+2H2(g)==W(s) +2H2O(g) △H1 ②WO2(g)+2H2(g)==W(s) + 2H2O(g) △H2 则WO2(s)==WO2(g)的 △H= △H1 - △H2。 探究任务一 盖斯定律的理解与应用 运用盖斯定律解题的常用方法 1.虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3，如图所示： 则有： △H=△H1+△H2+△H3 。 2.加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。 如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1 ① P(红磷，s)+O2(g)==P4O10(s) △H2 ② 即可用①﹣②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 3.解题注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时， △H 的“﹢”“﹣”号必须随之改变。 【典例1】煤可通过下列两种途径成为燃料： 途径Ⅰ　C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0 途径Ⅱ　先制水煤气： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH2>0 ① 再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0 ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH4<0 ③ 请填写下列空白： (1)判断两种途径放出的热量：途径Ⅰ放出的热量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。  (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，所以该反应发生时，反应物须　　　　能量才能转化为生成物，因此其反应条件为　　　　　。 【变式训练1】已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)　ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)　ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　) A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 探究任务二 反应热计算的常用方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的